【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（ �。�
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B. 圖②的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應，陰極會有336mL的氣體產(chǎn)生（標況）
C. 圖①中發(fā)生的還原反應是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
D. 若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀
【答案】C
【解析】A．圖②中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去，故A錯誤；B．圖②的電解池中，陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑，則n(Fe)=
=0.0015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.0015mol×22.4L/mol =0.0336L=33.6mL，故B錯誤；C．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，故C正確；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n(Mg)=
=0.15mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質量為0.15mol×107g/mol=16.05g，故D錯誤；故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知：
①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；
②MgBr2＋3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
請回答：
（1）儀器A的名稱是________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。
（2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會導致的后果是______________________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是________。
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【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________．
(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．
(3)該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的_______．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容基中，能表示反應X(氣)+2Y(氣)
2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時消耗nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式______________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成_________________________。
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________
(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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【題目】有機物a和苯通過反應合成b 的過程如圖(無機小分子產(chǎn)物略去）。下列說法正確的是
A. 該反應是加成反應
B. 若R為CH3時，b中所有原子可能共面
C. 若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有4種
D. 若R為C4H5O時，lmolb最多可以與5molH2加成
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【題目】（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：
冷軋含鋅廢水水質 | 經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值 | |
Zn2+濃度/（mg·L-1） | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
SO42-濃度/（mg·L-1） | ≤23000 | ≤150 |
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。
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【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點后 1 位）
（2）該同學參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力．
①需用濃硫酸的體積為__mL．
②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。
A．溶液中H2SO4的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液的質量 D．溶液的密度
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時俯視觀察液面．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是
A. 實驗甲：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
C. 實驗丙：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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