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          如下圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是     (    ) 
            
          A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)=bD．無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          兩容器的初始狀態(tài)完全相同，但a容器為等容，b容器為等壓，隨著反應(yīng)2SO32SO2＋O2的進行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增大，a容器內(nèi)壓強增大，相對于b容器相當于加壓，平衡左移，故a容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛。
          （1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H2O2的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應(yīng)的化學方程式為2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
          （2）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N2和H2，濃度均為c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，進行反應(yīng)時, N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

          該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學表達式為            ；實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_____       。
          （3）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。
          ②條件：_______     理由：                                     ________
          ③條件：_______     理由：                                     ________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是
          A．恒溫恒容，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍
          B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          C．平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
          D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
           C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
          試分析和回答下列問題：
          （1）可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
          A 體系的壓強不再發(fā)生變化
          B  v正（CO）＝v逆（H2O）
          C 生成n molCO的同時生成n mol H2
          D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
          （2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。
          （3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：
          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
          ②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
          1的取值
          		的變化
          1＜12
          		 
          1＝12
          		不變
          1＞12
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下反應(yīng)2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是
          A．變深B．變淺C．先變深再稍變淺D．先變淺再稍變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g )  nB(g) 達到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積（V）時，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是 
          A．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加
          B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．化學計量數(shù)：m＞n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
          （1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
           2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
          2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學方程式為                        。
          （2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
                        溫度（K）
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          n（H2）/n（CO2）
          		500
          		600
          		700
          		800
          1．5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2
          		60
          		43
          		28
          		15
          3
          		83
          		62
          		37
          		22
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO2的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”
          “不變”）。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          （3）定條件下，將3 molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___  _。
          a．該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為

          b．H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
          c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
          d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是   （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：              。

          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  
          A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深
          D．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
          CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 
          A．溶液PH等于1
          B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，導電能力不變
          

			
          

			
          
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