Question

【題目】有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是

A. HR較弱 B. HR1較弱 C. 兩者相同 D. 無(wú)法比較

Answer 1

【答案】B

【解析】NaR′的反應(yīng)：CO2先和水反應(yīng)生成H2CO3，然后和NaR′發(fā)生第一步反應(yīng)：NaR′+H2CO3=NaHCO3+HR′，由于NaR′過量，所以NaHCO3繼續(xù)和NaR′反應(yīng)：NaHCO3+NaR′=HR′+Na2CO3，總反應(yīng)表示為：2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，NaR的反應(yīng)：CO2先和水反應(yīng)生成H2CO3，然后和NaR發(fā)生第一步反應(yīng)：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，雖然NaR過量，但反應(yīng)停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3這步，說明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR較強(qiáng)、HR′較弱，故選B。