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          【題目】有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是
          A. HR較弱 B. HR1較弱 C. 兩者相同 D. 無法比較
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】NaR′的反應：CO2先和水反應生成H2CO3，然后和NaR′發(fā)生第一步反應：NaR′+H2CO3=NaHCO3+HR′，由于NaR′過量，所以NaHCO3繼續(xù)和NaR′反應：NaHCO3+NaR′=HR′+Na2CO3，總反應表示為：2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，NaR的反應：CO2先和水反應生成H2CO3，然后和NaR發(fā)生第一步反應：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，雖然NaR過量，但反應停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3這步，說明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR較強、HR′較弱，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是
          A. υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B. υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1 
          C. υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D. υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀分析下列材料： 
          材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：

          材料2：兩種有機物的物理性質(zhì)：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/gcm﹣3
          溶解性
          乙二醇
          C2H6O2
          ﹣11.5
          198
          1.11
          易溶于水和乙醇及其他有機溶劑
          丙三醇
          C3H8O3
          17.9
          290
          1.26
          能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機溶劑

          （1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是： ． 
          A、萃取 B、蒸餾 C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 D、分液
          （2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設(shè)計一個簡易實驗加以證明： ． （寫出簡要操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
          （3）某同學設(shè)計兩套方案測定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)． 
          方案1：取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體，計算出純堿樣品純度．
          方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計算出純堿樣品純度．
          ①寫出方案1涉及的反應的化學方程式：；
          ②利用方案2中的數(shù)據(jù)計算該純堿的純度： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下一種pH為2 的酸溶液與一種pH為12 的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是
          A. 若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性
          B. 若是濃的強酸和稀的強堿，混合液呈酸性
          C. 若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性
          D. 若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應B. CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀
          C. 米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸D. HNO3不能與苯發(fā)生取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
          A.0.20mol/L
          B.0.25mol/L
          C.0.4mol/L
          D.0.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是
          A. 銅電極應與X相連接
          B. H＋透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
          C. M電極反應式為CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
          D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，則理論上鐵電極增重32 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL-1，則它的物質(zhì)的量濃度為
          A. 3.85 mol·L-1 B. 4.36 mol·L-1 C. 5.25 mol·L-1 D. 6.50mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在分子式為C4H10O的有機物中，含有—OH的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）
          A.5種B.4種C.3種D.2種
          

			
          

			
          
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