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          制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．現(xiàn)向盛有溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束時，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　　）
          A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅
          C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和銅，鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，
          A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故A正確；
          B、加入鐵和銅的混合物，還原性：Fe＞Cu，鐵首先與氯化鐵反應，銅后與氯化鐵反應，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯誤；
          C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉反應后還有剩余，而此時銅不會發(fā)生反應，則燒杯中鐵、銅都有，故C正確；
          D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答：

          （1）銅與濃硝酸反應的化學方程式：_______________________；
          （2）實驗中觀察到的主要現(xiàn)象是：
          ①_______________________________     ；
          ②_______________________________     ；
          ③_______________________________     ；
          ④_______________________________     。
          （3）用該裝置做銅與濃硝酸反應實驗的優(yōu)點：______________            ；
          （4）大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學式：         ；若要驗證此氣體產(chǎn)物，最簡便的方法：_________________________________________                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中加入Fe粉至過量．
          （1）寫出反應的離子方程式______．
          （2）恰好完全反應時，參加反應的Fe粉的質(zhì)量為______g，此時溶液中Fe2+濃度為______mol?L-1（設溶液體積不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把一定量的鐵粉放入含三價鐵離子溶液中，反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應Fe3+的和未反應的Fe3+物質(zhì)的量之比是（　�。�
          A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，最好選用（　　）
          A．氯水B．NaOH溶液C．銅粉D．鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：

          Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
          物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
          開始沉淀pH4.25.81.2
          完全沉淀pH6.78.33.2
          （1）濾渣的主要成分是______（寫化學式）．
          （2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號）．
          a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
          （3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是______．
          （4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應的離子方程式表示：
          ①沉淀只有CuCO3：______；
          ②沉淀只有Cu（OH）2且放出氣泡：______．
          （5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為______（填序號，寫一組即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是（　�。�
          A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3
          C．MgO、Mg3N2、CD．Mg2N3、C、MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎂是一種活潑性較強的金屬，它不僅能在氧氣、氮氣中燃燒，還可以在二氧化碳中燃燒．請你寫出這三個化學方程式，______；______；______；
          請指出在這三個燃燒反應中的氧化劑分別是______、______、______；與二氧化碳的反應類似，鎂也能在二氧化硫中燃燒，并試寫出該反應的化學方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來金屬”等美譽，我國有豐富的鈦礦資源。
          （1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。
          請回答下列問題：
          ①試推測，在金屬系列中，鈦屬于      （填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是           。
          ②TiC14 工業(yè)上是用過量焦炭、氯氣與TiO2在高溫下反應制得的，該反應的化學方程式為           。
          （2）已知化合態(tài)的鈦：有+4價和+3價，其中+3價極易被氧化。有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如表l
          表l 有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH
          氫氧化物
          		Ti(OH)4
          		Ti(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          pH
          		0.5
          		3.0
          		1.5
          		7.6
          某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2，提純TiO2并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如圖l所示。

          圖1 工藝流程圖
          黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+、Fe2+，寫出反應①主要的化學方程式：        ；加入Fe的目的是        ；步驟④生成Ti(OH)4的離子方程式：        。
          （3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC12/CaO共熔體為質(zhì)，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2得到鈦，寫出陰極制得鈦的有關(guān)反應方程式        。

          （4）我國科學最新研發(fā)的技術(shù)——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti4+）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有氧離子可以通過，電解過程中陰極通入H2，則陽極電極反應式為     。
          

			
          

			
          
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