【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為19。Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于1/3，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為1:10。下列說(shuō)法正確的是
A. 非金屬性：Y＜X＜W
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
C. 化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
D. X、W的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
【答案】D
【解析】試題分析：Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于，最外層最多含有8個(gè)電子，則Y只能含有2個(gè)電子層，Y為O元素；Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為
，由于Z為短周期元素，則Z最外層電子數(shù)為1，、內(nèi)層電子總數(shù)為10，則Z為Na元素；X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為19，則X、W的最外層電子數(shù)=19-1-6=12，X、W的最外層電子數(shù)不可能都是6；若X最外層含有5個(gè)電子，W的最外層含有7個(gè)電子，則X為N元素、W為Cl元素，滿(mǎn)足條件；若X的最外層含有含有7個(gè)電子，W的最外層含有5個(gè)電子，則X為F、W為P，F的原子序數(shù)大于O，不滿(mǎn)足條件，所以X為N元素、W為Cl元素；A．X、Y、W分別為N、O、Cl，三者的非金屬性大小為：N＜O＜Cl，故A錯(cuò)誤；B．X、Y分別為N、O，非金屬性：N＜O，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．化合物ZW為NaCl、XY為NO，NaCl中含有離子鍵，NO含有共價(jià)鍵，二者的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為硝酸和高氯酸，二者都是強(qiáng)酸，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是__________。
(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。
(5)寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________，該分子中有____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。
A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個(gè)電極
C．電極一定不能參加反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) 
C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。
（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的
影響如下圖所示。
①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。
溫度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以γ-Al2O3為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
異丁烯收率/% | 26.17 | 27.11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
以TiO2為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
異丁烯收率/% | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 | |
說(shuō)明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%
①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。
a.載體會(huì)影響催化劑的活性
b. 載體會(huì)影響催化劑的選擇性
c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)
②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。
(1)目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價(jià)電子排布式是_____。
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附
的數(shù)目為_____。
(2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對(duì)硝基苯酚水合物(化學(xué)式為
N
1.5O)。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。
①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。
②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程中，破壞的微粒間作用力是_____。
(3)科學(xué)家把NaN和N
O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是_____，其中心原子N的雜化方式是_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四種半徑的大小關(guān)系
B.圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)
C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價(jià)
D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。
(2)Z、W元素的名稱(chēng)分別為________、________。
(3)下列說(shuō)法正確的是________。
A. XY2和WZ2都為離子化合物
B. XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C. H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D. X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。
A. XY2的電子式：
B. WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C. Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時(shí)，工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）
A.ΔH4=
(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
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