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				2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO 和H2 組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2，則Na2O2增重__________g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題的常規(guī)思路是用平均相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量列方程解出兩種混合氣體各自的物質(zhì)的量，再運(yùn)用差量法分別計(jì)算增量求和。比較靈活的方法是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，可知相當(dāng)于發(fā)生了反應(yīng)CO+Na2O2Na2CO3，從而得出結(jié)論：過(guò)氧化鈉增重的質(zhì)量即原CO氣體的質(zhì)量。同理氫氣燃燒后通入過(guò)氧化鈉，增重的質(zhì)量為氫氣本身的質(zhì)量，相當(dāng)于發(fā)生了反應(yīng)H2+Na2O22NaOH。 故本題無(wú)須計(jì)算，過(guò)氧化鈉增重2.1 g。
          答案：2.1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (8分)德國(guó)人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時(shí)，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問(wèn)題：
          (1)計(jì)算說(shuō)明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問(wèn)題：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；
          ②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
          則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專(zhuān)題綜合測(cè)試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
           (8分)德國(guó)人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時(shí)，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問(wèn)題：
          (1)計(jì)算說(shuō)明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問(wèn)題：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；
          ②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

          則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：海南省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－190kJ·mol－1
          (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________________________________________________________________________ ___。升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
          (2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
          a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
          b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì) 量不隨時(shí)間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          (3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：    2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)  C500解質(zhì)                                                   。，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
              
          （1）x =                  
              
          （2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為               
              
          （3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為                    
              
          （4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                數(shù)值是      
              
          （5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是              
              
          A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
              
          B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1                                                      
              
          C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
              
          D．壓強(qiáng)不再變化
              
          E．氣體密度不再變化
              
          （6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH=-98.3kJ?mol-1，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）。
          A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
          B.SO2的正反應(yīng)速率是O2的逆反應(yīng)速率的2倍
          C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          D.增加O2的物質(zhì)的量，SO2的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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