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        1. 2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO 和H2 組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2,則Na2O2增重__________g。

          解析:本題的常規(guī)思路是用平均相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量列方程解出兩種混合氣體各自的物質(zhì)的量,再運(yùn)用差量法分別計(jì)算增量求和。比較靈活的方法是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+O22CO2,2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,可知相當(dāng)于發(fā)生了反應(yīng)CO+Na2O2Na2CO3,從而得出結(jié)論:過(guò)氧化鈉增重的質(zhì)量即原CO氣體的質(zhì)量。同理氫氣燃燒后通入過(guò)氧化鈉,增重的質(zhì)量為氫氣本身的質(zhì)量,相當(dāng)于發(fā)生了反應(yīng)H2+Na2O22NaOH。 故本題無(wú)須計(jì)算,過(guò)氧化鈉增重2.1 g。

          答案:2.1

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (8分)德國(guó)人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn),反應(yīng)原理:

          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時(shí),

          ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2J·mol-1·K-1,試回答下列問(wèn)題:

          (1)計(jì)算說(shuō)明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?________(填“能”或“不能”);在298K時(shí),將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中,為什么放出的熱量小于924 kJ?________。

          (2)如圖在一定條件下,將1 mol N2和3mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí),混合氣體中氨占25%,試回答下列問(wèn)題:

          ①N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;

          ②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí),平衡常數(shù)KA=________(代入數(shù)值的表達(dá)式,不要求得具體數(shù)值),當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),KA________KB(填“=”、“<”或“>”)。

          ③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )

          a.通入氬氣使壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

          b.N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍

          c.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

          d.增加N2的物質(zhì)的量,H2的轉(zhuǎn)化率降低

          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。

          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H),實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

          則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專(zhuān)題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:填空題

          (8分)德國(guó)人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn),反應(yīng)原理:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K時(shí),
          ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1,試回答下列問(wèn)題:
          (1)計(jì)算說(shuō)明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?________(填“能”或“不能”);在298 K時(shí),將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中,為什么放出的熱量小于924 kJ?________。

          (2)如圖在一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí),混合氣體中氨占25%,試回答下列問(wèn)題:
          ①N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;
          ②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí),平衡常數(shù)KA=________(代入數(shù)值的表達(dá)式,不要求得具體數(shù)值),當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),KA________KB(填“=”、“<”或“>”)。
          ③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )
          a.通入氬氣使壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          b.N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
          c.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          d.增加N2的物質(zhì)的量,H2的轉(zhuǎn)化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H),實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

          則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:海南省期中題 題型:填空題

          接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-190kJ·mol-1
          (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________________________________________________________________________ ___。升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____(填“變大”“變小”或“不變”)。
          (2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
          a.v(O2)=2v(SO3)
          b.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì) 量不隨時(shí)間而變化
          c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          (3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol,則v(O2)=__________mol·L-1·min-1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,則平衡________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)  C500解質(zhì)                                                  。,10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

          (1)x =                  

          (2)從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為             

          (3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為                  

          (4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               數(shù)值是     

          (5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是             

          A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

          B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1                                                     

          C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

          D.壓強(qiáng)不再變化

          E.氣體密度不再變化

          (6)在相同溫度下,若起始時(shí)c(A)=5 mol·L-1c(B)=6mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A的濃度為3mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      (填“是”與“否”),此時(shí)v(正)    v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-98.3kJ?mol-1,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )。
          A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
          B.SO2的正反應(yīng)速率是O2的逆反應(yīng)速率的2倍
          C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          D.增加O2的物質(zhì)的量,SO2的轉(zhuǎn)化率降低

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