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				2.1 g平均相對分子質量為7.2的CO 和H2 組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2，則Na2O2增重__________g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題的常規(guī)思路是用平均相對分子質量和質量列方程解出兩種混合氣體各自的物質的量，再運用差量法分別計算增量求和。比較靈活的方法是根據(jù)反應的化學方程式2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，可知相當于發(fā)生了反應CO+Na2O2Na2CO3，從而得出結論：過氧化鈉增重的質量即原CO氣體的質量。同理氫氣燃燒后通入過氧化鈉，增重的質量為氫氣本身的質量，相當于發(fā)生了反應H2+Na2O22NaOH。 故本題無須計算，過氧化鈉增重2.1 g。
          答案：2.1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應原理：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
          (1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
          ①N2的轉化率為________；
          ②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
          b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
          d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
          則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
           (8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應原理：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
          (1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
          ①N2的轉化率為________；
          ②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
          b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
          d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

          則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：海南省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－190kJ·mol－1
          (1)該熱化學反應方程式的意義是___________________________________________________________________________________ ___。升高溫度上述反應平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
          (2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。
          a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
          b．容器中氣體的平均相對分子質 量不隨時間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          (3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：    2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)  C500解質                                                   。，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>    
          （1）x =                  
              
          （2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為               
              
          （3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為                    
              
          （4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為                數(shù)值是      
              
          （5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是              
              
          A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1
              
          B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) =2∶1                                                      
              
          C．氣體的平均相對分子質量不再變化
              
          D．壓強不再變化
              
          E．氣體密度不再變化
              
          （6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH=-98.3kJ?mol-1，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）。
          A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
          B.SO2的正反應速率是O2的逆反應速率的2倍
          C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
          D.增加O2的物質的量，SO2的轉化率降低
          

			
          

			
          
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