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        1. 【題目】氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NONH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NOg+4NH3g5N2g+6H2Og)。

          一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2N2O4,nNO2)隨時(shí)間變化如表:

          時(shí)間/s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(NO2)/mol

          0.040

          0.020

          0.010

          0.005

          0.005

          0.005

          NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___。在第5s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為___。根據(jù)表中可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是__

          【答案】0.0075mol·L-1·s-1 87.5% 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小

          【解析】

          根據(jù)v=c/t,α=變化量/起始量×100%進(jìn)行計(jì)算;根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析。

          NO2濃度的變化量=0.04-0.01mol/2L=0.015mol/LNO20~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=0.015mol/L÷2s=0.0075mol·L-1·s-1;根據(jù)圖表信息可知,在第5s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為(0.04-0.005mol/0.04×100%=87.5%;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小,反應(yīng)速率減慢;

          故答案是:0.0075mol·L-1·s-1 87.5%;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí),浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上,開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇,根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為,若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油,一年內(nèi)能減少有害氣體一氧化碳排放將近100萬(wàn)噸。甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO來(lái)制備:CO+2H2CH3OH,

          請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

          (1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是______填字母

          A. , C.,

          (2)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO,凈測(cè)得CO的濃度隨時(shí)間變化如圖所示,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率υ(CO)=______,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

          (3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

          aυ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)

          b.混合氣體的密度不再改變

          c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

          dCOH2、CH3OH的濃度均不再變化

          e. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

          (4)恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使增大的有______

          A.升高溫度 B.充入He C.再充入1molCO D.使用催化劑

          (5)若在一恒容的密閉容器中充入1molCO,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的壓強(qiáng)是同溫同壓下起始的0.6倍(此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài))則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述中正確的是

          A. 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO3Mg+Al2O3

          B. 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,K、NH4+、CO32-、Cl一定能夠大量共存

          C. 鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液

          D. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(  )

          A.常溫常壓下,32 g氧氣所含的原子數(shù)為NA

          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 四氯化碳的分子數(shù)為NA

          C.0℃,101 kPa下,44.8 L氮?dú)馑械姆肿訑?shù)為2NA

          D.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】、軟錳礦(主要成分為,少量的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下

          步驟I、如圖所示裝置,將通入中的軟錳礦漿液中。

          步驟II、充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的,最后加入適量沉鉛,

          步驟III、過(guò)濾得溶液

          (1)儀器R的名稱是_______。

          (2)裝置用于制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

          (3)裝置中的反應(yīng)應(yīng)控制在90~100℃,適宜的加熱方式是______________。

          (4)裝置的作用是______________________。

          (5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________,用調(diào)節(jié)溶液時(shí),需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實(shí)驗(yàn)條件下,部分金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的如下表)

          金屬離子

          開(kāi)始沉淀的

          7.04

          1.87

          3.32

          7.56

          沉淀完全的

          9.18

          3.27

          4.9

          10.2

          (6)已知用空氣氧化濁液可制備,主要副產(chǎn)物為;反應(yīng)溫度和溶液對(duì)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖所示

          反應(yīng)溫度超過(guò)時(shí),的產(chǎn)率開(kāi)始降低,是白色沉淀,呈黑色;、中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為7205%、62.5%請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟III得到溶液,并用氨水等制備較純凈的的實(shí)驗(yàn)方案:______________________,真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),將pH均為2 HClHX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

          A. a、b兩點(diǎn): c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b

          C. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍,HX 溶液的pH < 3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】201910 9 日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家,以表彰其對(duì)研究開(kāi)發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。PC15、LiFePO4聚乙二醇、LiPF6LiAsF6等可作制鋰離子電池的材料。回答下列問(wèn)題:

          (l)Fe 的價(jià)層電子排布式為______________。Li、Fe、Cl、P 四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

          (2) PC13中心原子P 雜化類型是___________。將氨水和FeCl3 溶液混合后過(guò)濾出沉淀,再將沉淀溶入KOH 飽和溶液中,得到6 – 羥基配合物溶液,該配合物的化學(xué)式為_____。

          (3)下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是_____________。

          .A.正戊烷[ CH3 ( CH2)3CH3 ] B. l-丙醇 ( CH3 CH2 CH2OH)

          C.乙二醇( HOCH2 CH2OH) . D. 丙醛( CH3CH2 CHO)

          (4)熔融的PC15冷卻后變?yōu)榘咨碾x子晶體,晶體的晶胞如圖所示,測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子,寫(xiě)出陰、陽(yáng)離子的化學(xué)式 __________;正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PC13 的鍵角原因?yàn)?/span>______________。

          (5)電池工作時(shí),Li+ 沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖甲所示(圖中陰離子未畫(huà)出)。電解質(zhì)LiPF6LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示(X=PAs)。

          相同條件,Li+ LiAsF6 中比在LiPF6 中遷移較快,原因是 ________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣,發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是(

          A.NH3的電子式為

          B.每轉(zhuǎn)移3NA電子時(shí),消耗Cl2的體積為33.6L

          C.該檢驗(yàn)過(guò)程有共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂與生成

          D.用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題:

          (1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________

          已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________

          (2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(“>”“<”)。沸點(diǎn):N2H4________P2H4(“>”“<”),判斷依據(jù)是____________

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