Question

有硫酸和鹽酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量和溶液pH的變化如圖，求：
（1）滴入Ba（OH）₂前原混合液中鹽酸和硫酸的物質的量濃度．
（2）A點溶液的pH．（lg5=0.7）

Answer 1

由圖可知，0～20mLBa（OH）₂溶液發(fā)生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液發(fā)生發(fā)生
H⁺+OH^-═H₂O，
（1）設硫酸的物質的量為x，則
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
 1        1
 x        0.02L×0.025mol?L^-1

1

1

=

x

0.02L×0.025mol/L

，解得x=0.0005mol，
硫酸的物質的量濃度為

0.0005mol

0.02L

=0.025mol?L^-1，
設HCl的物質的量為y，則
H⁺+OH^-═H₂O
1   1
y   0.04L×2×0.025mol?L^-1

1

1

=

y

0.04L×2×0.025mol/L

，解得y=0.002mol，
鹽酸的物質的量濃度為

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
答：滴入Ba（OH）₂前原混合液中鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L^-1，硫酸的物質的量濃度為0.025mol?L^-1；
（2）由圖可知，A點硫酸完全反應，氫離子的濃度為

0.1mol/L×0.02L

0.02L+0.02L

=0.05mol/L，
則pH=-lg0.05=1.3，答：A點溶液的pH為1.3．