下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為 。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關系為 。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
2N2(g) + 3H2O(g)
以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分）下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）該產業(yè)鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發(fā)進行？ 。
（2）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學反應為： 。
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g） 2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）， K2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3
則K1、K2、K3之間的關系是： 。
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為： 。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和
。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為 。
對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是 。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為：
它所對應反應的化學方程式為_______。
已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應及平衡常數(shù)如下：
則K1、K2、K3之間的關系為_______。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：
， 該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
該反應的逆反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為_______。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的熱化學方程式為：
下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B. 
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H2
(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為
，則負極的電極反應式為_______。
(5) CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其
。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀�，F(xiàn)將CaCl2溶液與
的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀時原CaCl2溶液的最小濃度為_______。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省廈門市高三下學期期初考試化學試卷 題型：填空題
(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
它所對應的化學反應為：
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C02(g) 
2C0(g) △H>O，K1
①
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2
②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3 ③
則K1、K2、K3，之間的關系是： 。
反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而 (增大／減�。蛔�)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>
簡述理由：
(3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g)
2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（13分）實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）該產業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應是：
（2）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學反應為：
（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g） 
2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關系是： 。
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常數(shù)K |
9.94 |
9 |
1 |
該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為： 。
（5）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產業(yè)鏈中一產品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題
（16分）下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）該產業(yè)鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發(fā)進行？ 。
（2）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學反應為： 。
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g） 
2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）， K2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3
則K1、K2、K3之間的關系是： 。
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常數(shù)K |
9.94 |
9 |
1 |
該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為： 。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是
和
。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為
。
對反應N2O4(g)
2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是 。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式 。
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