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        1. 【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。

          容器

          容積

          1L

          1L

          2L

          溫度/℃

          T1

          T2

          T2

          反應(yīng)物

          起始量

          1molA

          2molB

          1molA

          2molB

          4molA

          8molB

          下列說法正確的是( )

          A. 由圖可知Tl<T2,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          B. 前5min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)的平均速率:v (A)<v(A)<v(A)

          C. 平衡時A的轉(zhuǎn)化率a : a<a<a

          D. T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.33

          【答案】D

          【解析】A、比較甲與乙可知,乙先到達(dá)平衡,故溫度T1<T2,溫度越高C的濃度越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤;B、效率越大,反應(yīng)速率越快,根據(jù)圖像可知前5min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)的平均速率:v (A)<v(A)<v(A),B錯誤;C、乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率降低;乙中1molA生成1molC,丙中4molA生成4molC,所以A的轉(zhuǎn)化率相等,C錯誤;D、根據(jù)C中分析乙和丙是等效的,則反應(yīng)前后體積不變,因此x=1。乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗A的濃度是0.5mol/L,平衡時A的濃度是0.5mol/L,B的濃度是1.5mol/L,T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=,D正確,答案選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

          A. 常溫常壓下,56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA

          B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA

          C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

          D. 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是( )

          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

          B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol

          C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol

          D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì).實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:

          經(jīng)查閱資料:①HBr(氫溴酸)為一元強(qiáng)酸;

          ②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

          ③V為IV過濾后的溶液。

          (1)寫出I溶解的離子方程式:_________________________________________。

          (2)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26,若用47的氫溴酸(密度為1.49g/cm)配置26的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。

          (3)已知步驟的濾液中不含NH4+.步驟加入的試劑a是_____________(填化學(xué)式)。

          A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2

          (4)步驟所含的操作依次是__________________、__________________、過濾

          (5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:

          ①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④烘干,冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________ (保留兩位小數(shù)),若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體,性質(zhì)如下表:請回答下列問題:

          配合物

          顏色

          在水中的溶解

          抗癌活性

          PtCl2(NH3)2

          黃綠色

          0.2577g/100gH2O

          有活性

          PtCl2(NH3)2

          淡黃色

          0.0360g/100gH2O

          無活性

          (1)PtCl2(NH3)2的空間結(jié)構(gòu)是______________;

          (2)根據(jù)它們的性質(zhì)分析,淡黃色固體是________________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

          (3)請畫出黃綠色固體分子的幾何構(gòu)型圖:__________________;

          (4)黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A. 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)

          B. pH11的氨水和pH3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)

          C. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中2c(Na+)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)

          D. 0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

          A

          B

          C

          D

          電極材料

          Cu、C

          CuAg

          Cu、Zn

          FeZn

          電解質(zhì)溶液

          Fe(NO3)3

          FeSO4

          FeCl3

          CuSO4

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。

          (1)①COO2KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為________________。

          CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為______________。

          (2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

          在圖示2的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。

          在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH________(增大、減小不變”)轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。

          加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為:Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O

          該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有________、________

          3

          (3)COSO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )

          A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

          B. 常溫常壓下,35.5gCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

          D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,當(dāng)生成NA個NH3分子時,反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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