【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)
2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1L | 1L | 2L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列說法正確的是（ ）
A. 由圖可知Tl<T2，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 前5min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙
C. 平衡時A的轉(zhuǎn)化率a : a乙＜a甲＜a丙
D. T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.33
【答案】D
【解析】A、比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B、效率越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖像可知前5min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)的平均速率：v (A)甲<v(A)乙<v(A)丙，B錯誤；C、乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率降低；乙中1molA生成1molC，丙中4molA生成4molC，所以A的轉(zhuǎn)化率相等，C錯誤；D、根據(jù)C中分析乙和丙是等效的，則反應(yīng)前后體積不變，因此x＝1。乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗A的濃度是0.5mol/L，平衡時A的濃度是0.5mol/L，B的濃度是1.5mol/L，故T2℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝
，D正確，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA
B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
D. 1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol
C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol
D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì).實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
經(jīng)查閱資料：①HBr(氫溴酸）為一元強(qiáng)酸；
②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉(zhuǎn)化為沉淀。
③V為IV過濾后的溶液。
(1)寫出I溶解的離子方程式：_________________________________________。
(2)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26％,若用47％的氫溴酸（密度為1.49g/cm）配置26％的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。
(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+.步驟Ⅱ加入的試劑a是_____________（填化學(xué)式）。
A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、過濾。
(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④烘干，冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________ (保留兩位小數(shù)),若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_____________________。
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【題目】人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，性質(zhì)如下表：請回答下列問題:
配合物 | 顏色 | 在水中的溶解 | 抗癌活性 |
PtCl2(NH3)2 | 黃綠色 | 0.2577g/100gH2O | 有活性 |
PtCl2(NH3)2 | 淡黃色 | 0.0360g/100gH2O | 無活性 |
（1）PtCl2(NH3)2的空間結(jié)構(gòu)是______________；
（2）根據(jù)它們的性質(zhì)分析，淡黃色固體是________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）請畫出黃綠色固體分子的幾何構(gòu)型圖：__________________；
（4）黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。
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【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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【題目】某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A | B | C | D | |
電極材料 | Cu、C | Cu、Ag | Cu、Zn | Fe、Zn |
電解質(zhì)溶液 | Fe(NO3)3 | FeSO4 | FeCl3 | CuSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為________________。
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為______________。
(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。
③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(NH3)
＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有________、________
圖3
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B. 常溫常壓下，35.5gCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，當(dāng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ
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