【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示，則說法不正確的是
A.物質(zhì)X是氧氣
B.綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化
C.C6H12O6屬于非電解質(zhì)
D.C6H12O6與X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A、二氧化碳和水在葉綠素和光的作用下發(fā)生光合作用，生成葡萄糖和氧氣，所以物質(zhì)X為氧氣，故A正確；
B、二氧化碳和水在葉綠素和光的作用下發(fā)生光合作用，生成葡萄糖和氧氣，所以綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化，故B正確；
C、C6H12O6在水溶液中和熔融狀態(tài)下，均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D、置換反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，而C6H12O6與O2反應(yīng)生成CO2和H2O是兩種化合物，所以說，C6H12O6與O2的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13
請(qǐng)回答下列問題：
(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通過計(jì)算(保留2位有效數(shù)字)說明該反應(yīng)程度很大的原因：___________。這一步驟中，也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液，寫出用碳酸氫鈉溶液時(shí)的離子方程式：___________。
(2)根據(jù)圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將“濾液1”___________、___________、用乙醇洗滌后于燥。
(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)，生成NO的離子方程式：___________。
(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。
步驟④“沉鉛”時(shí)若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L－1的H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時(shí)，所需Pb(NO3)2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH：
離子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（1）結(jié)合如圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、
分別為___、___、___。
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如圖1焙燒溫度對(duì)錳浸出率的影響 | 如圖2焙燒時(shí)間與錳浸出率的關(guān)系 | 如圖3氯化銨與菱錳礦粉質(zhì)量比對(duì)錳浸出率的影響 |
（2）對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2，作用是____，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶�，然后加�?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。
（4）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中的MnCO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-，用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_______。
②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D. 當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在常溫下測得濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。
（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小順序?yàn)?/span>_________________________________ (填序號(hào))。
（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。
（4）常溫下，將CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=_________________(列計(jì)算式)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能得到原溶質(zhì)固體的是（ ）
A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗稱摩爾鹽.硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，但與硫酸銨反應(yīng)生成摩爾鹽后較穩(wěn)定.模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.回答下列問題：
(1)先用飽和碳酸鈉溶液煮沸鐵屑(含少量油污、鐵銹等)，再用清水洗凈.用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是________________.儀器a的名稱是______________.
(2)按如圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品，打開K1、K2，關(guān)閉K3，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能_______________(填字母序號(hào)).
A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O D. 2Fe3++Fe=3Fe2+
鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，打開____________,關(guān)閉____________,裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A，其原因是_____________________.
(3)常溫下，將反應(yīng)后的溶液放置一段時(shí)間，瓶底將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨.為了測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為4.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，配成溶液.用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL.反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________，計(jì)算晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________。
(3)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需________(填寫儀器名稱)。
②滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是_______。
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號(hào))，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說法一定錯(cuò)誤的是
A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液
B. 放電時(shí)，總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe
C. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+
D. 充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控
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