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          【題目】下列既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)是
          ①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3
          A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水和氨氣；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉容易反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。故五種物質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 8.96L。請(qǐng)回答下列問題： 
          （1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 為 _____。
          （2）該混合氣體 中碳原子的個(gè)數(shù) 為 _____；（用N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
          （3）將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定） ．
          氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量 _____；
          ② 氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為 _____；（用 NA表 示阿伏加德羅常數(shù)的值 ） 
          ③ 標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體 積為 _____L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，下列說法正確的是（ ）
          A. 構(gòu)成原電池時(shí)，Cu極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+
          B. 構(gòu)成電解池時(shí)，Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加
          C. 構(gòu)成電解池時(shí)，F(xiàn)e極質(zhì)量一定減少
          D. 構(gòu)成的原電池或電解池在工作時(shí)的反應(yīng)原理一定不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測定）。
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          甲針筒內(nèi)物質(zhì)
          乙針筒內(nèi)物質(zhì)
          甲針筒的現(xiàn)象
          1
          10 mLFeSO4溶液
          10 mLNH3
          生成白色沉淀，后變色
          2
          20 mLH2S
          12mLSO2
          3
          30 mLNO2
          10 mLH2O(l)
          剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮
          4
          15 mLCl2
          40 mLNH3
          試回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_____色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。
          (2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_____________生成，活塞______移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。
          反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
          (3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          (4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
          【答案】紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o色5
          【解析】
          +2價(jià)的鐵離子易被氧氣氧化成+3價(jià)的鐵離子，NH3與FeSO4溶液的水反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2沉淀易被空氣中的氧氣氧化；H2S和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，過量的SO2用堿吸收；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌?Cl2+2NH3═N2+6HCl，過量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。
          （1）氨氣溶于水得到氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2ONH3H2O，氨水與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，F(xiàn)e（OH）2白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，SO2過量，針筒內(nèi)壓強(qiáng)減小，活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng)，析出淺黃色固體，過量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮?dú)怏w溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。（4）氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹�，氣體顏色變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫，過量的氨氣與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)中有大量的白煙產(chǎn)生。
          【點(diǎn)睛】
          該題主要考查了元素及其化合物的知識(shí)，涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì)，注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認(rèn)識(shí)理解化學(xué)反應(yīng)，正確分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
          【題型】填空題
          【結(jié)束】
          30
          【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)使溶液呈中性，則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少____？(2)取出20.00mL該溶液，加入足量Cu粉，若氧化產(chǎn)物只有NO，可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少____ ？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉久置于空氣中的最終產(chǎn)物是：
          A.氧化鈉B.過氧化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          CuCl
          CuI
          Ksp
          2.2×10－20
          2.6×l0－39
          1.7×l0－7
          1.3×l0－12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuC12·2H2O晶體，常加入CuO或Cu(OH)2，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)＝_____________。 過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12， 原因是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________。
          （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取1.44g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀(CuI)。將反應(yīng)后的溶液稀釋為100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（溶液呈弱堿性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)果如下表所示。
          滴定次數(shù)
          待測溶液的體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          25.00
          0.02
          22.03
          2
          25.00
          2.00
          21.98
          3
          25.00
          0.20
          20.22
          ①可選用__________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。
          ②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。
          ③若滴定時(shí)出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。
          a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d．酸式滴定管用蒸水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          ④CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
          ⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答下列問題:
          （1）圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________，其中屬于動(dòng)物細(xì)胞儲(chǔ)能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。
          （2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分，其基本單位是__________，可用圖中字母_______表示，各基本單位之間是通過___________（填①、②或③）連接起來的。
          （3）圖丙所示化合物的名稱是___________，是由___________種氨基酸經(jīng)___________過程形成的，脫去水中的氫元素來自___________，連接氨基酸之間的化學(xué)鍵是___________（填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素和化合物是生物體的生命活動(dòng)共同的物質(zhì)基礎(chǔ)，圖示中a、b是有機(jī)小分子，c代表化學(xué)元素，甲、乙、丙是生物大分子。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：
          (1)甲、c分別是_________、__________。
          (2)b在核糖體上通過______________方式結(jié)合成丙，b的結(jié)構(gòu)通式可表示為___________。
          (3)若丙由n個(gè)b形成，則丙(鏈狀物質(zhì))中至少含有________個(gè)肽鍵，至少含有______個(gè)氮原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國電池的年市場消費(fèi)量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：
          已知：
          ①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
          ②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
          (1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。
          A.酸浸 B.過濾 C.焙炒  D.焙燒
          (2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          (3)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          (4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時(shí)不加H2O2帶來的后果是____________________。
          (5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。
          ①M(fèi)nO2參與反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          ②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達(dá)式即可)。
          

			
          

			
          
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