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        1. 配位鍵是一種特殊的共價鍵,即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結合。如NH4就是由NH3(氮原子提供電子對)和H(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此,回答下列問題:

          1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________

          ACO2 BH3O CCH4 DH2SO4

          2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫出其電離方程式:___________________。

          3)科學家對H2O2結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初,科學家提出了種觀點:

          甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家BaeyerVilliyer為研究H2O2的結構,設計并完成了下列實驗:a.C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H52SO4和水;b.將制得的(C2H52SO4H2O2反應,只生成AH2SO4c.將生成的AH2反應(已知該反應中H2做還原劑)。

          如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)_____________________________________________________________。

          為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:____________________________________________________________

           

          1BD

          2H3BO3H2OH[BOH4]

          3

          用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水(或其他合理答案)

          【解析】本題綜合考查配位鍵的形成和配合物的性質。解題時要注意配位鍵形成條件中的一方提供孤對電子,另一方提供空軌道。

          1)由題中信息可導出結論:凡能給出H的物質中一般含有配位鍵。

          2)硼原子為缺電子原子,H3BO3的電離實質是B原子和水中的OH形成配位鍵,水產(chǎn)生的H表現(xiàn)出酸性。

          3)由題中所含配位鍵的物質的反應特點分析。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:2014年高考化學 題型一 化學社會型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列食品加工方法對人體不會造成傷害的是( )

          用福爾馬林浸泡海鮮防止變質

          牛奶配料表中都有食品添加劑延長保質期

          牛肉膏將豬肉加工成牛肉

          瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂養(yǎng)生豬

          用小蘇打做發(fā)酵粉制面包

          向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量

          A②⑤ B①⑤ C②③⑤ D②③④⑥

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練3章物質聚集狀態(tài)物質性質練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列對化學知識概括合理的是( )。

          A原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵

          B同素異形體之間的轉化都是物理變化

          C原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高,分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低

          D一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價只對應一種氧化物

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2章化學鍵分子間作用力練習卷(解析版) 題型:填空題

          .1)寫出下列電子云的界面圖表示的形成的鍵的類型:

          _________________________________________________________________

          _________________________________________________________________。

          _________________________________________________________________。

          _________________________________________________________________。

          2)下列分子中,沒有光學活性的是____________,含有兩個手性碳原子的是

          ____________

          A乳酸CH3CHOHCOOH

          B甘油CH2OHCHOHCH2OH

          C脫氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHO

          D核糖CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO

          .回答下列問題:

          在乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2CH2)、乙炔(CHCH)分子中的碳碳鍵鍵長大小順序為__________________________________。BCl3分子中Cl—B—Cl鍵角為__________HgCl2分子中的鍵角為____________。

          3)金屬鍵可以看成是由許多原子共用許多電子形成的,所以有人將金屬鍵視為一種特殊形式的共價鍵。金屬鍵與共價鍵的明顯區(qū)別是________________、________________。

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2章化學鍵分子間作用力練習卷(解析版) 題型:選擇題

          有五種元素X、Y、ZQ、TX原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道;Y原子的特征電子構型為3d64s2Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )。

          A元素YQ可形成一種化合物Y2O3

          BTZ各有一種單質的空間構型為正四面體形

          CXQ結合生成的化合物為離子化合物

          DZO2是極性鍵構成的非極性分子

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列不能形成配位鍵的組合是 )。

          AAg、NH3 BH2OH

          CCo3、CO DAg、H

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2.2.1典型分子空間構型練習卷(解析版) 題型:填空題

          在形成氨氣分子時,氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4________________,生成的4個雜化軌道中,只有________________個含有未成對電子,所以只能與________________個氫原子形成共價鍵,又因為4sp3雜化軌道有________________,所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 3.3原子晶體與分子晶體練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下表是某些原子晶體的熔點和硬度

          原子晶

          金剛石

          氮化硼

          碳化硅

          石英

          熔點/

          3 900

          3 000

          2 700

          1 710

          1 410

          1 211

          硬度

          10

          9.5

          9.5

          7

          6.5

          6.0

           

          分析表中的數(shù)據(jù),判斷下列敘述正確的是( )。

          構成原子晶體的原子種類越多,晶體的熔點越高

          構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大,晶體的熔點越高

          構成原子晶體的原子的半徑越大,晶體的硬度越大

          構成原子晶體的原子的半徑越小,晶體的硬度越大

          A.①② B.③④ C.①③ D.②④

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 1.3原子結構與元素性質練習卷(解析版) 題型:填空題

          已知86Rn(氡)基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6,88Ra基態(tài)原子的電子排布式可簡化為[Rn]7s2。114號元素是化學家和物理學家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素。

          1)用簡化的形式寫出114號元素基態(tài)原子的電子排布式: ______________

          ________________________________________________________________。

          2)根據(jù)原子核外電子排布的特征,判斷114號元素在周期表中的第________周期________族。

          3)根據(jù)114號元素在周期表中的位置判斷,它最不應具有的性質是________。

          第一電離能大于88Ra

          鮑林電負性大于3.0

          最高化合價為+4價,也可有+2

          最高價氧化物的對應水化物顯堿性

           

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