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        1. 【題目】

          工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3 ·5H2O,某小組同學(xué)用如下裝置(略去部分夾持儀器,氣密性已檢驗(yàn))模擬生產(chǎn)過程。實(shí)驗(yàn)步驟是:先向C中燒瓶加入Na2SNa2SO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4;待Na2SNa2SO3完全消耗后,過濾C中混合物,濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。

          已知:i.燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

          Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) a

          2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)b

          S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) c

          iiBaS2O3易溶于水。

          1E中的試劑是__________。

          2為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶CNa2SNa2SO3物質(zhì)的量之比為__________

          3已知反應(yīng)(c)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________

          4產(chǎn)品中常含有Na2SO3Na2SO4。該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。

          步驟

          實(shí)驗(yàn)操作

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液

          有白色沉淀生成

          過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量__________

          沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

          ①步驟Ⅱ中加入的試劑可以是__________(填序號)。

          A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

          ②步驟Ⅱ設(shè)計(jì)過濾操作的目的是(用化學(xué)方程式簡要文字表述)__________

          5為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是__________。

          6Na2S2O3常用作脫氯劑。Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為__________

          【答案】 NaOH溶液 2:1 燒瓶中淡黃色沉淀消失,溶液變澄清 B 分離沉淀,防止S2+2H-===S↓+SO2↑+H2O產(chǎn)生干擾 先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2SNa2S2O3混合溶液 S2+4Cl2+5H2O===10H-++8Cl-

          【解析】1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程分析可知,實(shí)驗(yàn)最后有二氧化硫或硫化氫等尾氣,會污染空氣,要用氫氧化鈉溶液吸收,所以E中的試劑是NaOH溶液,故答案為:NaOH溶液;

          2)根據(jù)反應(yīng)Na2Saq+H2Ol+SO2g═Na2SO3aq+H2Saq)、2H2Saq+SO2g═3Ss+2H2Ol)、Ss+Na2SO3aqNa2S2O3aq)可知,Na2SNa2SO3反應(yīng)的總方程式為2Na2S+3SO2+Na2SO3=3Na2S2O3,所以Na2SNa2SO3物質(zhì)的量之比為21,故答案為:21;

          3)根據(jù)題中反應(yīng)原理可知,反應(yīng)的最后一步是硫與亞硫酸鈉反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時,應(yīng)是硫與亞硫酸鈉恰好完全反應(yīng),此時的現(xiàn)象是燒瓶中淡黃色沉淀消失,溶液變澄清,故答案為:燒瓶中淡黃色沉淀消失,溶液變澄清;

          4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO3Na2SO4,由于BaS2O3易溶于水,所以可以向樣品的溶液中加入氯化鋇,若有沉淀,則有Na2SO3Na2SO4,再將沉淀過濾、洗滌后,向沉淀中加入稀鹽酸,看沉淀能否溶解,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則說明既有Na2SO3又有Na2SO4;

          ①根據(jù)上面的分析可知,步驟II中加入的試劑可以是稀鹽酸,故選B;

          ②步驟II設(shè)計(jì)過濾操作的目的是分離沉淀,防止溶液中的S2O32-遇酸發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,干擾實(shí)驗(yàn)觀察,故答案為:分離沉淀,防止溶液中的S2O32-遇酸發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,干擾實(shí)驗(yàn)觀察;

          5)用Na2SNa2CO3混合溶液代替Na2SNa2SO3混合溶液可以減小溶液中的硫酸鈉的產(chǎn)生,所以為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行改進(jìn),可以先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,故答案為:先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液;

          6Na2S2O3溶液與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根和氯離子,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+,故答案為:S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是(
          ①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2
          ②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
          ③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
          ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
          A.①
          B.②③④
          C.③④
          D.①②③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】15.6g Na2O25.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是(

          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體

          B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

          C. 最終得到7.8g的沉淀

          D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是(
          A.1: 9
          B.1:1
          C.1:2
          D.1:4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下:

          查閱資料知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿度可使Cu2+、Fe2+Fe3+生成沉淀的pH如下:

          物質(zhì)

          Cu(OH)2

          Fe(OH)2

          Fe(OH)3

          開始沉淀pH

          6.0

          7.5

          1.4

          沉淀完全pH

          13

          14

          3.7

          1氯酸鈉的作用是__________。

          2調(diào)節(jié)反應(yīng)ApH范圍為__________,可以選擇的試劑是__________(填序號)。

          a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.碳酸銅

          3反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是__________。

          4已知濾液中含有碳酸氫納,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式:__________。

          5過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

          (1)A中試劑為________。

          (2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________。

          (3)檢查氣密性將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由AB中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號);記錄C的液面位置時,除平視外,還應(yīng)________。

          (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

          (5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為________

          (6)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(偏大”“偏小不受影響”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

          選項(xiàng)

          ①中試劑

          ①中現(xiàn)象

          解釋

          A

          品紅溶液

          溶液褪色

          SO2具有漂白性

          B

          Na2SiO3溶液

          產(chǎn)生膠狀沉淀

          酸性:H2SO3>H2SiO3

          C

          酸性KMnO4溶液

          紫色褪去

          SO2具有還原性

          D

          Ba(NO3)2溶液

          生成白色沉淀

          SO32-Ba2+生成白色BaSO3沉淀

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:2的是( 。
          A.O2
          B.HCN
          C.CO2
          D.N2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

          A. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

          C. Cl2+H2OHCl+HClO D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

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