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          【題目】下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
          A.各原子均位于同一平面上，6個(gè)碳原子彼此連接成為一個(gè)平面正六邊形的結(jié)構(gòu)
          B.苯環(huán)中含有3個(gè)C—C單鍵，3個(gè)雙鍵
          C.苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同
          D.苯分子中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)C原子和6個(gè)H原子位于同一平面上，故A正確；
          B.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯(cuò)誤；
          C.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同，故C正確；
          D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
          編號(hào)
          溫度
          反應(yīng)物
          催化劑
          甲
          25℃
          試管中加入3mL5%H2O2溶液
          1mL蒸餾水
          乙
          25℃
          試管中加入3mL5%H2O2溶液
          1mL0.1mol/LFeCl3溶液
          丙
          40℃
          試管中加入3mL5%H2O2溶液
          1mL蒸餾水
          (1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          (2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___________。
          (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。
          時(shí)間/s
          20
          40
          60
          80
          100
          120
          氣體體積/mL
          實(shí)驗(yàn)乙
          15.0
          29.5
          43.5
          56.5
          69.5
          81.5
          0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
          C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
          ① 稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
          ② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
          ③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;請(qǐng)回答:
          （1）將草酸晶體配制成溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_____、______。
          （2）滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
          （3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。
          （4）通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=________。
          （5）下列滴定操作會(huì)使測(cè)得的x值偏大的是________。
          A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度
          B. 滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度
          C.滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小
          D.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，彼此之間關(guān)系正確的是
          A. C（金剛石）與C（石墨）屬于同位素
          B. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2屬于同系物
          C. CH3CH(CH3)2和CH4屬于同系物
          D. 與是同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烷烴(CH3)2CHCH(CH3)C(CH3)3是某烯烴加氫后的產(chǎn)物，則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有
          A. 4種B. 3種C. 2種D. 1種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
          A.Zn電極是負(fù)極
          B.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
          C.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)
          D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。
          （1）下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)。
          已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
          ①曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)的溫度是_____。
          ②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_____（填字母）。
          A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          B．根據(jù)勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應(yīng)
          C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(N)
          ③工業(yè)上合成氨的催化劑為鐵觸媒，選擇溫度為500℃的原因是______。
          （2）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8kJ的熱量。
          ①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。
          ②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是_____。
          ③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是_____。
          A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫
          B．II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
          C．III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
          D．Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
          ④氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是________。
          （3）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X。己知：
          Al(OH)3
          Ga(OH)3
          酸式電離常數(shù)Ka
          2×10-11
          1×10-7
          堿式電離常數(shù)Kb
          1.3×10-33
          1.4×10-34
          往X溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2，最先析出的氫氧化物是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳及其化合物的用途廣泛，碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)。
          (1)C60分子形成的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)C60分子，則一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為____。
          (2)干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是____。
          a.　晶體的密度：干冰>冰 b.　晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰
          c.　晶體中的空間利用率：干冰>冰 d.　晶體中分子間相互作用力類(lèi)型相同
          (3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。
          a.　金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化
          b.　晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C－C<石墨中C－C
          c.　晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨
          d.　晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨
          e.　金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力
          f.　金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
          (4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周?chē)罱?/span>N原子所構(gòu)成的立體圖形為____，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為____。
          (5)碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，即在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為___。已知Cu晶體的密度為ρ g·cm-3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為____。
          

			
          

			
          
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