Question

實(shí)驗(yàn)題：（14分）某學(xué)生為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴ 寫出編號(hào)儀器的名稱： ①______________
⑵ 寫出A中反應(yīng)的離子方程式_____________________________
⑶ 濃H₂SO₄的作用是_____________________
⑷ 本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為____________（填字母編號(hào)）。
⑸ 寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C______               ___，D______              ___
⑹ D中反應(yīng)每生成1mol水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________個(gè)。

Answer 1

⑴①錐形瓶 ⑵Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑ ⑶除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣
⑷D  ⑸白色固體變?yōu)樗{(lán)；黑色粉末變?yōu)榧t色  ⑹2N_A（每空2分共14分）

試題分析：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，①是錐形瓶。
（2）A裝置是制備氫氣的，則反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑。
（3）由于生成的氫氣中含有水蒸氣，會(huì)干擾氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，所以濃硫酸的作用是除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣。
（4）氫氣還原氧化銅需要加熱，則需要加熱的儀器是D。
（5）氫氣還原氧化銅生成銅和水，水能使無(wú)水硫酸銅變成膽礬，所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中白色固體變?yōu)樗{(lán)，D中黑色粉末變?yōu)榧t色。
（6）反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，所以每生成1mol水分子，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，電子個(gè)數(shù)為2N_A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。該類試題主要是以實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力