【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA
B.1 mol苯乙烯(
)中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C.加熱條件下，4.6 g金屬Na與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.3NA
D.常溫時(shí)，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸銨溶液中，NH4+和H＋總數(shù)為0.1NA
【答案】C
【解析】
A、25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的濃度是0.01mol/L，但不能確定溶液的體積，則不能計(jì)算其數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B、苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，則1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；
C、不論是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2，所以加熱條件下，4.6 g金屬Na即0.2molNa與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.3NA，C正確；
D、根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)，常溫時(shí)，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸銨溶液中，NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol，則NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA，D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：
已知：I R-Cl+NaCN
R-CN+NaCl
ii 
+R′-NH-R＂+NaOH
+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示烴基或H）
（1）A 屬于芳香烴，其名稱是________________________。
（2）步驟②的反應(yīng)類型是_______________________________。
（3）B 的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
（4）③中 1mol C 理論上需要消耗__________________mol H2生成 D。
（5）④的化學(xué)方程式是 ________。
（6）F 中含氧官能團(tuán)是 
和_______________________（填名稱）。
（7）試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
（8）G→H 分為三步反應(yīng)，J 中含有 3 個(gè)六元環(huán)，寫出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
I：_____；J：_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.分別在甲乙兩支側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，乙裝置的氣球膨脹速率大
B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論：該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
(1)A 點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_____。B 點(diǎn)縱坐標(biāo)為___________________。
(2)A 點(diǎn)至B 點(diǎn)改為通入二氧化碳?xì)怏w，至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_____mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)B 點(diǎn)含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為 ，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對(duì)應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021
B. b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1
C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a
D. c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉。已知 FeCl3會(huì)先與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A.D 點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為 6.4
B.B 點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色
C.該 100 g 溶液中的 CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.5%
D.取 DE 兩點(diǎn)間（不含 D）的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 ( )
A.向甲容器中充入一定量的氦氣
B.向乙容器中充入一定量的N2
C.升高乙容器的溫度
D.增大甲容器的壓強(qiáng)
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