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          如圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是(　　)
          A
          		 
          		B
          		C
           
          		 
          		D
          		E
          A.C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
          B.A與B形成的陰離子可能有A、A2
          C.AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
          D.A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由元素周期表短周期的一部分可知E在第三周期,結(jié)合E的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,推知E為Cl,由此可依次推知C為F,D為S,B為O,A為C。非金屬性:F＞Cl,則氫化物的穩(wěn)定性:HF＞HCl,還原性:HF＜HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C、O可形成的陰離子有:C、C2等,B項(xiàng)正確;AD2即為CS2,分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確;C、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2CO3、H2SO4、HClO4,其酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3,D項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．原子半徑:Y>Z>X
          B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z
          C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
          D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		 
           
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))________________________。
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________     。
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：_______________。
          （4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。
          （5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為                    。
          （6）若用①②組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:                                                         。
          （7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物。
          如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－1160 kJ·mol－1
          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
          據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          (1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽(yáng)離個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。
          (2)化合物X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。1 mol氣態(tài)X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)X在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式_____________________________________
          (3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過(guò)電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________
          (4)寫(xiě)出一個(gè)可以證明C的非金屬性大于E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于C、Si、S、Cl 4種元素的說(shuō)法中，正確的是(　　)
          A．在自然界中都能以游離態(tài)存在
          B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
          C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl
          D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25 ℃時(shí),0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說(shuō)法正確的是（　 �。�
          A．由于相對(duì)原子質(zhì)量R>Y,所以X、R組成化合物的沸點(diǎn)高于X、Y組成的化合物
          B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物
          C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2
          D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中不正確的是（  ）
          A．原子半徑：W>Z>Y>X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
          C．根據(jù)W單質(zhì)與X的氫化物的置換反應(yīng)可得非金屬性：W>X
          D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是（　�。�。
          ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半徑：Na＞Mg＞O
          ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4�、苁щ娮幽芰Γ篊s＞Na
          A．①③B．②④C．①④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子半徑/10－12 m
          		160
          		110
          		70
          		66
          主要化合價(jià)
          		＋2
          		＋5、＋3、－3
          		＋5、＋3、－3
          		－2
           
          下列敘述正確的是                     (　　)。
          A．離子半徑：W＜X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
          C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
          

			
          

			
          
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