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          【題目】有關(guān)氫鍵的下列說(shuō)法正確的是：
          A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，是氫元素與其它元素形成的一種特殊的化學(xué)鍵
          B.氫鍵是乙醇熔沸點(diǎn)比乙烷高的原因之一
          C.只有分子之間才可能形成氫鍵
          D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．分子間的作用力包括范德華力和氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)，但是氫鍵不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；
          B．乙醇分子間可以形成氫鍵，而乙烷分子間不能形成氫鍵，故乙醇的熔沸點(diǎn)比乙烷的熔沸點(diǎn)高，B正確；
          C．離子化合物氫氧化鈉溶于水，氫氧根離子與水分子之間也可以形成氫鍵，C錯(cuò)誤；
          D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，由于氫氧鍵的鍵能比較大所致，而不是氫鍵所致，D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如果2 mol物質(zhì)A的質(zhì)量為56g，則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量是__________ ，
          42g 物質(zhì)A的物質(zhì)的量是________ ，0.5 mol物質(zhì)A的質(zhì)量是_________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是(　　)
          A. 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽
          B. 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
          C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱
          D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH2COOH溶液中和，設(shè)消耗CH2COOH溶液的體積依次為Va、Vb，兩者的關(guān)系正確的是
          A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Va<10Vb D. Va>10Vb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲除去下表溶液中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑(適量)的化學(xué)式和有關(guān)離子方程式：
          組別
          溶液
          雜質(zhì)
          應(yīng)加試劑
          離子方程式
          （1）
          Na2SO4
          Na2CO3
          ____
          _____
          （2）
          KCl
          K2SO4
          ____
          _____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得�！膀住钡闹饕煞质�
          A.CaOB.NaHCO3C.SiO2D.CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，其中正確的是( )
          (1)堿 (2)含氧酸鹽 (3)鈉鹽 (4)碳酸鹽
          A. (2)(3)(4) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (1)(2)(3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（ ）
          A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多
          C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是
          A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同
          B. 達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
          C. 反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化
          D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%
          

			
          

			
          
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