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        1. 【題目】完成以下問題:

          (1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______________(填數(shù)字序號)。

          ①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③酸堿中和反應(yīng)

          ④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

          (2)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請回答:

          ①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能最為E2,且E1>E2,則該反應(yīng)為____(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

          ②已知斷開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會放出________kJ的熱量。

          (3)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。

          (4)有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3CH=CHCH3可簡寫為可簡寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如圖,苧烯的分子式為___________。

          【答案】 放熱 -92kJ C5H12 C10H16

          【解析】1)根據(jù)反應(yīng)的特點和能量變化分析解答;

          2)根據(jù)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的關(guān)系判斷是放熱還是吸熱;反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值;

          3)根據(jù)烷烴的通式解答;

          4)將碳、氫元素符號省略,只表示分子中鍵的連接情況,每個拐點或終點均表示有1個碳原子,稱為鍵線式。

          1)①煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng);②燃燒木炭取暖是放熱反應(yīng);③酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng);⑤生石灰與水作用制熟石灰是放熱反應(yīng);⑥食物因氧化而腐敗的放熱反應(yīng)。則屬于吸熱反應(yīng)的是①;

          2)①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能最為E2,且E1E2,這說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

          ②已知斷開1molHH鍵,1molNH鍵,1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ946kJ,則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱△H=(946+3×4362×3×391kJ/mol=-92kJ/mol,因此1molN2完全反應(yīng)生成NH3會放出92kJ的熱量。

          3)烷烴的通式是CnH2n+2,相對分子質(zhì)量為72的烷烴,則14n+272,解得n5,所以分子式為C5H12

          4)苧烯的鍵線式如圖,則苧烯的分子式為C10H16

          練習冊系列答案
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          (已知:

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          (2)寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式,并注明反應(yīng)類型:

          A→B___________________________________________________________________;

          B→C___________________________________________________________________;

          A→D___________________________________________________________________

          A+E→F_________________________________________________________________;

          (3)在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F,乙中所盛的試劑為____________,該溶液的主要作用是____________;該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。

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          用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)

          用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

          ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

          ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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          A.AgNO3、K2CO3
          B.AgNO3、K2CO3、HNO3
          C.K2CO3、AgNO3
          D.K2CO3、AgNO3、HNO3

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          1N2H4的電子式為_____。

          2下列溶液中,可替代N2H4的是_____。(填選項序號字母)

          aFeSO4溶液 b.濃HNO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 dNa2SO3溶液

          3已知加入N2H4N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

          4在實際工業(yè)生產(chǎn)中,處理含鉻廢水還可采用直接沉淀的方法,其成本較低。

          ①已知酸性廢水中存在Cr2O72-CrO42-的轉(zhuǎn)化平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____;

          ②加入沉淀劑BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液,以利于沉淀的生成,則生成的沉淀為_____(寫化學式)。

          5工業(yè)上還可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水,通過電解制得還原劑。右圖為電解裝置示意圖電極材料分別為鐵和石墨)。

          ①裝置中b電極的材料是_____石墨)。

          ②該處理過程中,Cr2O72-被還原成Cr3+的離子方程式為_____。

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          A. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液[Cl-]>[NH4+]> [Na+]>[OH-]>[H+]

          B. 等物質(zhì)的量的NaClONaHCO3混合溶液中[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]

          C. pH=2HA溶液與pH=12NaOH溶液等體積混合[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]

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          A. 溶質(zhì)水解反應(yīng):HCO3- H2OH3OCO32

          B. 離子濃度關(guān)系:c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)

          C. 微粒濃度關(guān)系:c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32)

          D. 微粒濃度關(guān)系:c(Na)=2[c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)]

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