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        1. 【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO 4 溶液有多種方案,某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案:

          請(qǐng)回答有關(guān)問題:

          (1)甲方案:

          寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;

          為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為,n(H 2 SO 4 ):n(HNO 3 )= 。

          (2)乙方案:將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中,控溫在50。加入40mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5小時(shí),升溫到60,持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后,經(jīng)一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。

          反應(yīng)時(shí)溫度控制在50~60,不宜過高的原因是 ;

          本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H 2 O的產(chǎn)率為

          (3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO 4 ,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ,然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

          物質(zhì)A可選用以下的 (填序號(hào));

          A.CaO

          B.NaOH

          C.CuCO 3

          D.Cu 2(OH)2CO 3

          E.Fe2(SO4) 3

          反應(yīng)中加入少量FeSO 4 可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO 4 的作用是 ;

          反應(yīng)過程中的的離子方程式為: 、

          (4)對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案,丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條): 。

          【答案】(1)3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O;3:2;

          (2)雙氧水受熱易分解造成損耗; 80%;

          (3)CD;作催化劑;4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O;2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;(4)無污染;原料利用率高或常溫下反應(yīng)耗能少;原料便宜成本低等)。

          【解析】

          試題分析:(1)NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,離子反應(yīng)方程式為:3Cu8H2NO3 = 3Cu22NO4H2O;按照離子反應(yīng)方程式的系數(shù)投入需要HNO3提供2molNO32molH,,即需要硝酸2mol,硫酸3mol,因此兩者的比值為3:2;

          (2)過氧化氫受熱易分解,因此溫度不宜過高;乙方案發(fā)生反應(yīng)方程式為:CuH2O2H2SO4 = CuSO42H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式系數(shù),推出銅絲完全反應(yīng),因此理論上產(chǎn)生CuSO4·5H2O的質(zhì)量為6.4×250/64g = 25g,產(chǎn)率20/25×100% = 80%;

          (3)物質(zhì)A是調(diào)節(jié)pH,不能引入新雜質(zhì),因此選項(xiàng)C、D正確;Fe2具有還原性,能被氧氣氧化,發(fā)生4Fe2O24H = 4Fe32H2O,銅單質(zhì)和Fe3反應(yīng),發(fā)生Cu2Fe3 = 2Fe2Cu2,因此FeSO4為催化劑;

          (4)無污染原料利用率高或常溫下反應(yīng)耗能少;原料便宜成本低等)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2C12是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,化學(xué)方程式為:2S2C12+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯(cuò)誤的是

          AS2C12的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

          B.反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物,S是氧化產(chǎn)物

          CS2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子

          D.反應(yīng)中,生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子為3mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

          ①SO2 ②CH3CH2CH=CH2④CH3CH3

          A. ①②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ①②

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,將SO2和O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。回答下列問題:

          1降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速度_________。增大”“減小不變

          2反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____ _____。

          3反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。

          a.加了催化劑

          b.縮小容器體積

          c.降低溫度

          d.增加SO3的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>257.7kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知H2O(l)H2O(g) ΔH+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ

          2分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

          假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí),還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有 。

          A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

          B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

          C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

          D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

          E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

          F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

          某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          起始溫度t1/℃

          終止溫度t2/℃

          鹽酸

          氫氧化鈉

          混合溶液

          1

          20.0

          20.1

          23.2

          2

          20.2

          20.4

          23.4

          3

          20.5

          20.6

          23.6

          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為ΔH = ____________

          假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填相等不相等),所求中和熱 (填相等不相等)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示,2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為:生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等。

          1己知:COg+H2OgCO2g+H2g△H=-4lkJ/mol,某溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入20molCOg20mol H2Og,在tmin時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得放出了328kJ熱量,則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________,由此可知在該溫度下反應(yīng)COg+H2OgCO2g+H2g的化學(xué)平衡常數(shù)為_________保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

          2堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步

          Al2SO43溶液中投入粉末狀石灰石,生成堿式硫酸鋁[Al2SO43Al2O3]溶液

          堿式硫酸鋁吸收SO2,Al2SO43Al2O3+3SO2=Al2SO43Al2SO33,請(qǐng)寫出Al2SO43Al2O3與過量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;

          Al2SO43Al2 SO33氧化成Al2SO43,可選用氧化劑為_________填代號(hào)

          a濃硫酸 bKMnO4溶液 C5%H2O2溶液 d空氣

          該步反應(yīng)的目的是_________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(

          A.為防止水污染,可用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

          B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥SO2氣體

          C.含H2SO4的廢水用BaCl2處理后不可直接排放

          D.Al2(SO4)3,可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)c(NH4) = 0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4)pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是

          A. W點(diǎn)表示溶液中:c(NH4) c(H) c(Cl-)c(OH-)

          B. pH10.5溶液中:c(Cl-)c(OH-)c(NH3·H2O)0.1mol·L1

          C. pH9.5溶液中:c(NH3·H2O)c(NH4)c(OH-)c(H)

          D. W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化):c(Cl-)c(Na)c(OH-)c(NH4) c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:

          請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:

          1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

          2)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是 ;

          3)與互為同分異構(gòu)體的是 (填序號(hào));

          4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式

          5)用表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序: (填序號(hào));

          6)有機(jī)物在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

          7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是 (填序號(hào));它與互為 關(guān)系;

          8)有機(jī)物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

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