Question

[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，

F

元素的原子的第一電離能最大，理由是：

其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子

．
（2）C元素原子的第一電離能

＞

（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：

Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

．
（3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是

Mg、Al、P、S、O、F

．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是

MgO、Al₂O₃為離子化合物，P₂O₅、SO₃為共價化合物

（填“離子”“共價”）化合物．
（5）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：

H₂SO₄、H₃PO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂

．

Answer 1

分析：（1）越是容易得到電子的原子則越不容易失去電子，即第一電離能最高；
（2）原子的軌道處于全滿或處于全空時，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，第一電離能高的元素的原子失電子能力越弱；
（3）得電子能力越強的原子其電負性越大，根據(jù)元素周期律知識來回答；
（4）活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價化合物；
（5）元素的最高價氧化物對應水化物的酸性遞變規(guī)律和元素原子的得電子能力順序一致．

解答：解：A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S．
（1）越是容易得到電子的原子則越不容易失去電子，在這六種元素中，最易得電子的是F，所以其電離能最高，
故答案為：F；其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子；
（2）原子的軌道處于全滿或處于全空時，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，
故答案為：＞；Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；
（3）同主族元素的原子電負性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負性從左到右逐漸增大，所以六原子的電負性順序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，
故答案為：Mg、Al、P、S、O、F；
（4）活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價化合物，故答案為：MgO、Al₂O₃為離子化合物，P₂O₅、SO₃為共價化合物；
（5）從上到下逐漸減弱，同一周期元素的最高價氧化物對應水化物的酸性左到右逐漸增強，所以酸性順序是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂，
故答案為：H₂SO₄、H₃PO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂．

點評：本題考查學生原子核外電子排布和元素周期律知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．