【題目】有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是
A. 攝入的鐵越多越有利于健康
B. 微量元素又稱為礦物質(zhì)元素
C. 嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫
D. 含量低于0.01%的微量元素，對于維持生命活動、促進健康和發(fā)育極其重要
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自2013年以來我國“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中，出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的上要來源�，F(xiàn)在對其中的一些氣休進行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol-l
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式_______。
（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示。
① 寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________。
②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=_______；該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________；T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
③若該反應(yīng)△H<0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是__________。
④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是__________。
a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變
c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應(yīng)A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能作為該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將兩電極放入6 mol L-1的H2SO4溶液中,乙同學將兩電極放人6 mol L-1 的NaOH溶液中,裝置如圖所示。
（1）寫出①中正極材料為___；負極材料為___；正極的電極反應(yīng)式:____________�？偡磻�(yīng)的離子方程式為______________。
（2）②中正極材料為_____負極材料為___,負極的電極反應(yīng)式:___________總反應(yīng)的離子方程式為________________。
（3）甲、乙同學都認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則作負極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”,則甲同學得出的結(jié)論是_____的活動性更強,乙同學得出的結(jié)論是____的活動性更強。
（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中,正確的是________(填序號)。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學方程式為________________。
（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③計算反應(yīng)體系在335℃ 時的平衡常數(shù)_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）
A．3種 B.4種 C.5種 D.6種
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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。
①5min時三個容器中的反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。
③當三個容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中
與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應(yīng)的化學方程式為_________。
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