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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是
          A．0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子
          B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4 NA
          C．常溫下，100 mL 1 molL－l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA
          D．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：KHSO4K＋+HSO4—，故0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個(gè)K＋，正確；B、缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氫氧燃料電池正極消耗22.4L氧氣的物質(zhì)的量，無(wú)法確定電路中通過(guò)電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；C、根據(jù)關(guān)系式：2Na——H2計(jì)算，常溫下，100 mL 1 molL－l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA，正確；D、在電解精煉粗銅的過(guò)程中，陰極電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－Cu，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子中半徑最大的是
          A. Na＋ B. Mg2＋ C. O2－ D. F－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中（ ）
          A．分子間作用力無(wú)一定方向性 
          B．占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子
          C．化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 
          D．三者都是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是
          A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2
          B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－
          C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）  2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1
          （1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 
          ②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1
          則a = kJ mol－1。
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          Fe2O3
          CO
          Fe
          CO2[
          甲/mol
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          乙/mol
          1.0
          2.0
          1.0
          1.0
          ① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
          ② 下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3 
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
          ①在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是 （填字母）。
          ②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述中，不正確的是
          A.FeSO4 可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期
          B.向Fe2（SO4）3 溶液中加入一定量的銅粉，銅粉全部反應(yīng)后，溶液中一定含有Fe2+
          C.物質(zhì)NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3、Al 都既能跟鹽酸反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          D.鐵在氧氣中燃燒，生成黑色的Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
          A
          B
          C
          D
          E
          ①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色
          ②比例模型為：
          ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
          ①由C、H兩種元素組成
          ②球棍模型為：
          ①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
          ②能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
          ①由C、H、Br三種元素組成； 
          ②相對(duì)分子質(zhì)量為109
          ①由C、H、O三種元素組成；
          ②球棍模型為：
          根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：________________________；
          （2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F的同系物的通式為CnH2n＋2。當(dāng)n ＝________時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始有同分異構(gòu)體。
          （3）B的分子式為________，寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ ；
          （4）D→A所加試劑及反應(yīng)條件為____________________；反應(yīng)類型為__________________；
          （5）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太原市家用燃料的更新經(jīng)歷了以下幾個(gè)過(guò)程：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）為了使煤充分燃燒，可采取的措施是 。
          （2）煤的氣化可產(chǎn)生管道煤氣，其主要反應(yīng)是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見(jiàn)的可燃性氣體，這兩種氣體是   。
          （3）液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是   。
          （4）天然氣作燃料比煤更清潔的原因是 （答一條即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是
          A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
          B．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
          C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同
          D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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