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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
                SiO2+       C+      N2       Si3N4+     CO 
          根據題意完成下列各題：
          （1）配平上述化學反應方程式。
          （2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質量是           。
          （3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C        N2（填“＞”“＜”“＝”）。
          （4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是         。
          A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備
          B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體
          C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
          D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1) 3 6 2 1 6（2分）  (2) 28（2分）   (3) < （2分）  (4) AC（2分) 
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?梧州模擬）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2
           高溫 
          .
           
          Si3N4+6CO，有關說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?普陀區(qū)二模）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，反應如下：3SiCl4+2N2+6H2
          高溫
          Si3N4+12HCl
          完成下列填空：
          （1）氮化硅可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于
          原子
          原子
           晶體．有關氮化硅的上述反應中，原子最外層只有一個未成對電子的元素是
          H、Cl
          H、Cl
          （填寫元素符號）；屬于非極性分子的化合物的電子式是
          ．
          （2）比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是
          b
          b
          ．
          a．比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
          b．比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小
          c．比較兩種元素的原子達到穩(wěn)定結構獲得電子的多少
          d．比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱
          （3）Si與Al、Be具有相似的化學性質，因為
          它們都在元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近
          它們都在元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近
          （簡述理由），寫出Si與強堿溶液反應的離子反應方程式：
          Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
          Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
          3
          3
          SiO2+
          6
          6
          C+
          2
          2
          N2
           高溫 
          .
           
          1
          1
          Si3N4+
          6
          6
          CO
          根據題意完成下列各題：
          （1）配平上述化學反應方程式．
          （2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量．某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質量是
          28
          28
          ．
          （3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C
          ＜
          ＜
          N2（填“＞”“＜”“=”）．
          （4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定．以下用途正確的是
          AC
          AC
          ．
          A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備
          B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體
          C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
          D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫、耐磨蝕等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用如下反應來制�。�3SiO2+6C+2N2 
           高壓 
          .
           
          Si3N4+6CO下列說法中不正確的是（　�。�
          
                
          A、氮化硅陶瓷可用于制造汽車發(fā)動機
          B、氮化硅中氮元素的化合價為─3
          C、氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料
          D、氮化硅不會與任何酸發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮氣通過以下反應可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
           高溫 
          .
           
           Si3N4（s）+6CO（g）
          （1）該反應中的氧化產物是
           
          ．
          （2）800℃下，該反應的平衡常數表達式K=
           
          ．
          （3）已知：該反應K800℃＞K 850℃，則該反應是
           
          反應．（填“放熱”或“吸熱”）．
          （4）一定溫度下，在2L密閉容器內，充入一定量SiO2、C、N2進行上述反應，N2的物質的量隨時間（t）的變化如下表：
          

          


          
t/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（N2）/mol
2.00
1.40
1.12
1.00
1.00
1.00
          從反應初到平衡時，CO的平均生成速率為v（CO）=
           
          mol/（L?min）．
          （5）若壓縮（4）中的密閉體系，則上述平衡向
           
          反應方向移動．（填“正”或“逆”）．
          （6）能使SiO2的轉化率增大的措施是
           
          ．（填標號）
          A．及時分離出CO氣體   B．降低溫度  C．增加C的初始量  D．使用適宜催化劑．
          

			
          

			
          
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