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        1. 【題目】在容積為1L的密閉容器中,加入1.0mol A和2.2mol B進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在800℃時,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖.
          (1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為
          (2)利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為
          (3)若700℃,反應(yīng)達(dá)平衡時,A的濃度為0.55mol/L,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
          (4)800℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06molL1 , c(B)=0.50molL1 , c(C)=0.20molL1 , c(D)=0.018molL1 , 則此時該反應(yīng)(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).

          【答案】
          (1)0.24mol/(L.min)
          (2)0.9
          (3)吸熱
          (4)向正方向進(jìn)行
          【解析】解:(1)0~5min內(nèi),v(D)= = mol/(L.min)=0.12mol/(L.min),v(B)=2v(D)=2×0.12mol/(L.min)=0.24mol/(L.min), 所以答案是:0.24mol/(L.min);(2)開始時c(A)=1.0mol/L、c(B)=2.2mol/L,平衡時c(D)=0.6mol/L,
          該反應(yīng)中A(g)+2B(g)C(g)+D(g),
          開始(mol/L)1.0 2.2 0 0
          反應(yīng)(mol/L)0.6 1.2 0.6 0.6
          平衡(mol/L)0.4 1.0 0.6 0.6
          化學(xué)平衡常數(shù)K= = =0.9,
          所以答案是:0.9;(3)若700℃,反應(yīng)達(dá)平衡時,A的濃度為0.55mol/L>0.4mol/L,說明降低溫度平衡逆向移動,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以答案是:吸熱;(4)濃度商= =0.24<0.9,濃度商小于平衡常數(shù),平衡向正方向進(jìn)行,
          所以答案是:向正方向進(jìn)行.
          【考點精析】掌握化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(
          A.加熱
          B.改用98%的濃硫酸
          C.改用鋅粒
          D.滴加少量CuSO4溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是

          A. HNO3摩爾質(zhì)量是63g

          B. 硫酸(H2SO4)和(H3PO4)磷酸的摩爾質(zhì)量相等

          C. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

          D. 摩爾質(zhì)量是物質(zhì)相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的6.02×1023

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入的Na2O2物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示,則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別(

          A.2 mol、3 mol、6 mol
          B.3 mol、2 mol、6mol
          C.2 mol、3 mol、4 mol
          D.3 mol、2 mol、2 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2

          (1)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是
          (2)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32),n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

          n(SO32):,n(HSO3

          91:9

          1:1

          1:91

          PH

          8.2

          7.2

          6.2

          1表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:
          ②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):
          a.c(Na)=2c(SO )+c(HSO
          b.c(Na)>c(HSO )>c(SO )>c(H)=c(OH
          c.c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(HSO )+c(OH
          (3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽再生.再生示意圖如下:
          ①HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是
          ②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1某無色溶液只含有Na+Ba2+、Al3+Fe3+、BrSO42、CO32中兩種或多種離子,取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象;另取少量往其中滴加氯水,溶液為橙黃色;則原溶液一定不存在__________(填離子符號)。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

          2KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學(xué)方程式為:KClO36HCl()KCl3Cl23H2O。濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________(填寫編號)

          ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

          反應(yīng)中,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為__________mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是(

          選項

          ①中物質(zhì)

          ②中物質(zhì)

          預(yù)測②中的現(xiàn)象

          A

          稀鹽酸

          碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

          立即產(chǎn)生氣泡

          B

          濃硝酸

          用砂紙打磨過的鋁條

          產(chǎn)生紅棕色氣體

          C

          氯化鋁溶液

          濃氫氧化鈉溶液

          產(chǎn)生大量白色沉淀

          D

          草酸溶液

          高錳酸鉀酸性溶液

          溶液逐漸褪色


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)實驗的選項正確的是(

          A.裝置Ⅰ:觀察Fe(OH)2的生成
          B.裝置Ⅱ:除去Cl2中的HCl
          C.裝置Ⅲ:除去CCl4中的Br2
          D.裝置Ⅳ:加熱分解NaHCO3固體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時立即停止,則在這一過程中,溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體的溶解忽略不計)(
          A.
          B.
          C.
          D.

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          同步練習(xí)冊答案