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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：
          ①CaBr2+H2O
          750℃
          CaO+2HBr；
          ②2HBr+Hg
          100℃
          HgBr2+H2↑；
          ③HgBr2+CaO
          750℃
          HgO+CaBr2；  
          ④2HgO
          500℃
          2Hg+O2↑．
          該方案的主要目的是為了制備（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：綠色化學又稱環(huán)境無害化學、環(huán)境友好化學或清潔化學，是指化學反應和過程以“原子經濟性”為基本原則，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，所以每一個反應的生成物只要能是其它反應的反應物則就可循環(huán)使用，利用此原理分析判斷即可．
          解答：解：依據綠色化學中關于綠色化學的要求是，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，
          所以每一個反應的生成物只要能是其它反應的反應物則就可循環(huán)使用，
          將①至④式聯(lián)立，左加左就等于右加右，得H2O=H2↑+
          1
          2
          O2↑．
          該方案為了制備氫氣．
          故選C．
          點評：此題是對綠色化學的問題的考查，解題的關鍵是利用循環(huán)反應原理分析出最后的剩余物質．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2007?惠州模擬）科學家預測“氫能”將是未來最理想的新能源．請回答下列問題：
          （1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
          B
          B

          A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
          B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
          C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
          D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
          （2）根據“綠色化學”的思想，為了制備H2，某化學家設計了下列化學反應步驟：
          ①CaBr2+H2O
           750℃ 
          .
           
          CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
           100℃ 
          .
           
          HgBr2+H2↑
          ③HgBr2+CaO
           250℃ 
          .
           
          HgO+CaBr2    ④2HgO
           500℃ 
          .
           
          2Hg+O2↑
          上述過程的總反應可表示為
          2H2O2H2↑+O2↑
          2H2O2H2↑+O2↑
          ．
          （3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題．下圖是國外正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘．

          請寫出反應①的化學方程式：
          SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
          SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
          ．
          用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點是
          SO2和I2可循環(huán)使用，無污染．
          SO2和I2可循環(huán)使用，無污染．
          ．
          （4）也有人認為利用氫氣作為能源不太現實．你的觀點呢？請說明能夠支持你的觀點的兩點理由
          不現實，理由是現有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難．（或：現實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等．）
          不現實，理由是現有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難．（或：現實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等．）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?南京模擬）“氫能”將是未來最理想的新能源．
          （1）實驗測得，1g H2（g）燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
          ①CaBr2+H2O
           750℃ 
          .
           
          CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
           100℃ 
          .
           
          HgBr2+H2
          ③HgBr2+
          CaO
          CaO
           250℃ 
          .
           
          HgO
          HgO
          +
          CaBr2
          CaBr2
                 ④2HgO
           500℃ 
          .
           
          2Hg+O2↑
          請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式
          HgBr2+CaO
           250℃ 
          .
           
          HgO+CaBr2
          HgBr2+CaO
           250℃ 
          .
           
          HgO+CaBr2
          ．
          根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點
          循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染
          循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染
          ．
          （3）氫氣通常用生產水煤氣的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
          ①若升高溫度到950℃時，達到平衡時K
          小于
          小于
          1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ②850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
          0≤x＜3
          0≤x＜3
          ．
          （4）工業(yè)生產中，常用氫氧化鈉溶液吸收排放廢氣中的二氧化硫，并將吸收產物電解，可以產生氫氣、
          硫酸等物質，裝置如圖1所示．該電解過程中陽極的電極反應式為
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          ．

          （5）一氧化碳、氮氧化物和碳氫化合物是汽車尾氣的主要成分．已知空燃比（空氣、燃料體積之比）與尾氣中各成分排放量關系如圖2所示．B物質的名稱是
          氮氧化物
          氮氧化物
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：
          ①CaBr2+H2O
           750℃ 
          .
           
          CaO+2HBr
          ②2HBr+Hg
           100℃ 
          .
           
          HgBr2+H2↑
          ③HgBr2+CaO
           750℃ 
          .
           
          HgO+CaBr2
          ④2HgO
           500℃ 
          .
           
          2Hg+O2↑
          該方案的相關敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源．
          （1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
           
          ．（填序號）
          A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
          B．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
          C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
          D．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
          （2）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
          ①CaBr2+H2O
           750℃ 
          .
           
          CaO+2HBr     
          ②2HBr+Hg
           100℃ 
          .
           
          HgBr2+H2
          ③HgBr2+
           
           250℃ 
          .
           
           
                 
          ④2HgO
           500℃ 
          .
           
          2Hg+O2↑
          ⑤2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：
           
          ．并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
           
          ．
          （3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
          完成下列反應的化學方程式：反應①
           
          ；反應②
           
          ．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
           
          ．
          （4）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）
          CuO/ZnO
          CH3OH（g）．甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖2所示：
          精英家教網                          
          ①合成甲醇反應，其反應熱△H
           
          0．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，正反應速率加快，逆反應速率
           
          ．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時
          c(CH3OH)
          c(CO)
           
          ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ③據研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
           
          ．
          

			
          

			
          
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