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        1. 【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

          (1)下列不屬于海水淡化的方法________(填序號)。

          A.蒸餾法 B.離子交換法

          C.過濾法 D.電滲析法

          (2)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

          ①試劑B________(填化學(xué)式)

          ②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是__________________________________________

          (3)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:

          海帶海帶灰海帶灰懸濁液I溶液I2水溶液I2苯溶液單質(zhì)I2

          .下列不屬于步驟操作所用的儀器是________(填序號)。

          A.酒精燈 B.漏斗

          C.坩堝 D.泥三角

          .步驟的實驗操作名稱是________。

          .④步驟反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________

          【答案】C HCl MgCl2(熔融)MgCl2 B 過濾 H2O22H2I=I22H2O

          【解析】

          提取Mg的流程:海水中加試劑A為熟石灰,將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀,試劑B為鹽酸,最后電解熔融氯化鎂得到Mg;實驗室提取I2的途徑:海帶在坩堝中灼燒,溶解后過濾得到含I-的溶液,加過氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的溶液,再萃取蒸餾得到碘。

          1A.蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來,得到純凈的水,故A不選;B.通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子,從而達到淡化海水的目的,故B不選;C.過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì),不能淡化海水,故C選;D.利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達到淡化海水的效果,故D不選;

          答案為:C;

          2)由提取Mg的流程可知,海水中加試劑A為熟石灰,將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀,試劑B為鹽酸,最后電解熔融氯化鎂得到Mg,①由上述分析可知,BHCl;②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)MgCl2;

          3)由實驗室提取I2的途徑可知,海帶在坩堝中灼燒,溶解后過濾得到含I-的溶液,加過氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的溶液,⑤為萃取,⑥為蒸餾得到碘;

          I、步驟①操作需要酒精燈、坩堝、泥三角,不需要漏斗,故答案為:B;

          II、由上述分析可知,步驟③的實驗操作名稱是過濾;

          Ⅲ、④步驟發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溫度25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)lg c(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

          A.25℃時,Ksp(CuS)約為l×10-35

          B.Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出

          C.l00mL濃度均為10-5mol/L Zn2+Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/LNa2S溶液,Cu2+先沉淀

          D.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量,實驗步驟如下:

          ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為a g。

          ②裝好實驗裝置。

          ③檢查裝置氣密性。

          ④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。

          ⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)

          ⑥測量收集到的氣體的體積。

          ⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g

          ⑧測量實驗室的溫度。

          ⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實驗桌面收拾干凈。

          ⑩處理實驗數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

          回答下列問題:

          1)如何檢查裝置的氣密性 ____________________________________________

          2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

          3)測量收集到的氣體體積時,如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?________________。

          4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25 ℃、1.01×105 Pa),水蒸氣的影響忽略不計,氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(ab、c,不必化簡)M(O2)_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1 L純凈的CH4在空氣中完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出39.75 kJ熱量,則燃燒的熱化學(xué)方程式為(  )

          A.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH=-39.75 kJ/mol

          B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH890.4 kJ/mol

          C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890.4 kJ/mol

          D.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH39.75 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲酸是基本有機化工原料之一,廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

          (1)工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖:

          反應(yīng)的焓變________。

          (2)某科學(xué)小組研究不同壓強條件對反應(yīng)的影響。下,在一個容積可變的密閉容器中,充入一定量的,測得不同壓強下,平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表:

          試驗編號

          反應(yīng)壓強

          物質(zhì)濃度

          1

          0.3

          0.3

          0.9

          2

          0.4

          3

          0.4

          0.4

          試回答以下問題:

          ①平衡時,實驗1的正反應(yīng)速率________(“>”、“<”“=”)實驗3的逆反應(yīng)速率。

          ②由實驗1的數(shù)據(jù)可計算時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

          ________。

          (3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法也可將轉(zhuǎn)化為甲酸根,同時還能提高的轉(zhuǎn)換效率。其電解原理如圖所示,下列敘述正確的是________。

          A.極的電極反應(yīng)式為

          B.電解過程中極移動

          C.極發(fā)生還原反應(yīng)并有氣體逸出

          D.電解過程中濃度逐漸減小

          (4)甲酸的用途之一是用于配制緩沖溶液,在這種溶液中加入少量的強酸蝕堿,溶液的變化不大,能保持溶液相對穩(wěn)定。(已知甲酸的電離平衡常數(shù))

          ①現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合,配成緩沖溶液。用離子方程式表示將少量強堿加入緩沖溶液中,變化不大的原因是________。

          ②若用溶液配制4的緩沖溶液,需加入________(答案保留一位小數(shù))溶液。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

          B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

          C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

          D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2。則下列說法不正確的是

          A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)/c(CO2)

          B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          C. v(CO2)=v(CO)時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

          D. c(CO2):c(CO)=1:1時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

          A. 光照時,b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

          B. 光照時,毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

          C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

          D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol/LNaOH溶液,填空并請回答下列問題:

          1)配制250 mL 1.25 mol/LNaOH溶液

          應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g

          應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

          除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

          __________

          __________

          __________

          2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的__________;

          ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

          3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)__________;

          A、用30 mL水洗滌燒杯2—3,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

          B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

          C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

          D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

          E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

          F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

          4)操作A,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為__________

          5)下列配制的溶液濃度偏低的是_____

          A.稱量NaOH,砝碼錯放在左盤

          B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面

          C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

          D.定容時俯視刻度線

          E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

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          同步練習(xí)冊答案