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          （9分）用Cu為電極，電解濃度均為2 mol·L－1的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500 mL，一段時間后，陰極上析出1.6 g Cu時，不考慮溶液體積變化：
          （1）電路中流過_________mol 電子；
          （2）溶液中c（Cu2+）=_________mol·L－1；
          （3）陽極Cu消耗了_________g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1.05（3分） （2）3（3分） （3）33.6 （3分）
          陰極析出1.6 g Cu時，溶液中的Ag+已完全析出。故轉(zhuǎn)移的電子為：n（e－）="2" mol·
          L－1×0.5 L+×2="1.05" mol。
          此時陽極應(yīng)消耗m（Cu）=×64 g·mol－1="33.6" g，c（Cu2+）=（2 mol·L－1×0.5 L+－）/0.5 L="3" mol·L－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
          ⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
          ⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
          ②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。
          ⑶已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
          Kh==2×10－4，當溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試   

          液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解 
          槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。                                                 
          （1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴      
          向c端移動，則電源b端為      極，通電一段時間后，
          觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是：                   ；
          （2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。      
          則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是          ；
          D裝置中溶液是H2SO4，則電極Pt端的實驗現(xiàn)象是：
          _____________________                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (11分)下圖表示兩種溶液進行電解的裝置：

          電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4，B、C、D都是Pt。P和Q是電池的兩極，電路接通后，金屬離子R2+離子沉積于電極B上，同時電極C、D上產(chǎn)生氣泡。
          (1)P和Q中正極是__________。
          (2)A極上的電極反應(yīng)式為_______________________。
          (3)罩在電極C、D上的兩集氣瓶中收集到氣體的體積比是__________。
          (4)當電流強度為2 A，通電3 min 13 s后，電極B上生成金屬R 0.127 g。已知1 mol電子的電量為96 500 C，則R的相對原子質(zhì)量為__________，它是__________(填元素符號)。
          (5)將P和Q變換位置接線，使電流方向反過來，電流強度為2 A，5 min后在B極上看到了_____________、_______________________兩種現(xiàn)象。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列說法正確的是
          A．陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-====Cu，當有Cu2+時，F(xiàn)e3+不放電
          B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
          C．首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液，后被電解的是CuSO4溶液
          D．陰極上不可能析出銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          粗銅中常含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上常用電解的方法精煉粗銅。
          （1）電解時__________作陽極，電極反應(yīng)式為_______________________；作陰極，電極反應(yīng)式為_________________________。
          （2）電解前CuSO4溶液的濃度為1 mol·L-1，電解時如有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則此時電解液中CuSO4的濃度為，陰極得到的純銅質(zhì)量為。陽極泥的主要成分是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗流程如下：


          圖4-16
          試回答下列問題：
          (1)步驟①所加入的A的化學(xué)式為________________，加入A的作用是___________________,
          (2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應(yīng)接直流電源的__________極。
          (3)電解開始后一段時間，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
          (4)下列實驗操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。
          A．稱量電解前電極的質(zhì)量
          B．電解后電極在烘干、稱量前，必須用蒸餾水沖洗
          C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
          D．電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進行兩次
          E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法
          (5)銅的相對原子質(zhì)量為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          按如圖所示裝置進行下列不同的操作，說法不正確
          的是                                （   ）
          A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只
          閉合K3>都斷開>只閉合K2
          B．只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
          C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
          D．先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再
          只接通K2，漏斗液面下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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