Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，但攝入過多也會導(dǎo)致甲狀腺腫大，因此補(bǔ)充人體所需的元素時也要適可而止。試回答下列問題：

（1）Fe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一，試寫出Fe2+的核外電子排布式：__。

（2）與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是__。

（3）氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃，氧化鋁的熔點(diǎn)是2054℃，但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì)，這是因?yàn)?/span>__。

（4）F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為__、__，BeF2分子的立體構(gòu)型是___，H2O分子的立體構(gòu)型是__。

（5）I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有__個I2分子，設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為acm，則I2的密度是__g·cm-3。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d6 Na< Al< Mg 氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導(dǎo)電 sp sp3 直線形 V形 4

【解析】

(1) .鐵元素為26號元素，失去2電子后形成Fe2+；

(2).同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Na、Mg、Al屬于同一 周期元素；

(3).氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃，熔點(diǎn)較低，是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導(dǎo)電；

(4).算出BeF2與H2O的價層電子對數(shù)，結(jié)合孤對電子，得出雜化類型和空間構(gòu)型；

(5).根據(jù)均攤法，I2分子分布在頂點(diǎn)和面心；根據(jù)來分析解答。

(1).鐵元素為26號元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2電子后形成Fe2+ ，故Fe2+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；

(2).同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是Na< Al< Mg；故答案為:：Na< Al< Mg；

(3).氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃，熔點(diǎn)較低，是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導(dǎo)電，故不能用電解其來制備單質(zhì)，故答案為：氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導(dǎo)電；

(4).BeF2的價層電子對數(shù)為=，不存在孤對電子，故雜化類型為sp，空間構(gòu)型為直線形；H2O的價層電子對數(shù)為=，有兩對孤對電子，故雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為V形；故答案為：sp；sp3；直線形；V形；

(5).根據(jù)均攤法，I2分子分布在頂點(diǎn)和面心，即有；根據(jù)；

故答案為：4；。