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          將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是(     )。
          A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋濃度增大
          C．溶液中的濃度增大D．溶液的密度增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，鋅做負(fù)極：Zn ----2e-=Zn2+
          銅做正極：2H++2e-=H2↑溶液的氫離子消耗，鋅離子生成，溶液的pH增大，
          溶液中的Zn2＋濃度增大。硫酸的濃度變小，溶液中的濃度變小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

          (1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要______________________________________。
          (2)a電極材料為_(kāi)_________，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。
          b電極材料為_(kāi)_________，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
          (3)當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩連接插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A與B連接時(shí)，A為負(fù)極；C與D相連時(shí)，C溶解，D上有氫氣生成；A與C連接時(shí)，C為正極；B與D相連時(shí)，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 
          A、ABCD              B、ACDB             C、CADB            D、BDCA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于該裝置的敘述正確的是
          A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負(fù)極
          B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
          C．該裝置中，H+通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，則可產(chǎn)生0.5mol H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將銅、鋅通過(guò)導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)以下敘述正確的是 _______ 。（多項(xiàng)選擇）
          A．電流有鋅片流向銅片
          B．銅片是正極，鋅片是負(fù)極
          C．燒杯中溶液的H+濃度減小　
          D．純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢
          (2)若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L.
          （3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式： ____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于鐵—銅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是：①鐵片溶解了28 g  ②鐵片減輕56g  ③銅片上析出22.4L H2       ④銅片上析出1 mol H2
          A．②和④B．①和④C．②和③D．①和③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，試完成：
          (1)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極______________________；正極_______________________。
          (2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為          克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
          B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池
          C．鉛蓄電池放電時(shí)，正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO2
          D．鎳鎘電池以Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極，KOH為電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，電子經(jīng)導(dǎo)線由鋅片流向銅片。在這個(gè)原電池中，鋅片是
          A．陰極B．正極C．陽(yáng)極D．負(fù)極
          

			
          

			
          
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