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        1. 煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2],其電離出的CN有毒,當(dāng)CNH結(jié)合生成HCN時(shí),毒性更強(qiáng);卮鹣铝袉(wèn)題。

          (1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱,寫(xiě)出其電離的方程式:

          (2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似,[Au(CN)2]也存在著兩步電離,其一級(jí)電離方程式為 。

          (3)處理這種廢水是在堿性條件下,利用NaClOCN氧化為CO32-N2,其離子方程式為 。在酸性條件下,ClO也能氧化CN,但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是 。

           

          (1)HCNHCN

          (2)[Au(CN)2]AuCNCN

          (3)5ClO2CN2OH=2CO32-N2H2O5Cl 生成劇毒物HCN,對(duì)人體有害

          【解析】(1)HCN的水溶液酸性很弱,說(shuō)明HCN為弱電解質(zhì),電離方程式為HCNHCN;(2)[Au(CN)2]兩步電離方程式分別為[Au(CN)2]AuCNCN,AuCNAuCN;(3)首先要明確各元素的化合價(jià)OO→Cl,利用題給信息“CNH結(jié)合生成HCN時(shí),毒性更強(qiáng)可知,實(shí)際處理廢水時(shí)不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是生成劇毒物HCN

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池,X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過(guò)程中,發(fā) 現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請(qǐng)回答:

          (1)電源X極為 (負(fù)”),乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為

          (2)甲池若為電解精煉銅的裝置,其陰極增重12.8 g,則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ,電路中通過(guò)的電子為 mol。

          (3)(2)的情況下,若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL,則電解后所得溶液c(OH) 。

           

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          下列說(shuō)法正確的是( )

          A.難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小

          BKsp大小取決于難溶電解質(zhì)的量,所以離子濃度改變時(shí),沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

          C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去

          D.溫度一定,當(dāng)溶液中AgCl濃度的乘積等于Ksp時(shí),溶液為AgCl的飽和溶液

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          已知:常溫下,A酸的溶液pHaB堿的溶液pHb。

          (1)A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a3,b11,兩者等體積混合,溶液的pH 。

          a.大于7 b.等于7 c.小于7

          (2)A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a4,b12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/LB溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L。

          (3)A的化學(xué)式為HRB的化學(xué)式為MOH,且ab14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

           

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          313 K時(shí),水的KW3.0×1014,則在313 K時(shí),c(H)107 mol/L的溶液( )

          A.呈酸性 B.呈中性 C.呈堿性 D.無(wú)法判斷

           

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          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

          A.常溫下,由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在:BOHBOH

          B.常溫下,pH7NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)

          C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

          D.將pH4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

           

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          某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D甲連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D乙連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( )

          ANaCl是非電解質(zhì)

          BNaCl溶液是電解質(zhì)

          CNaCl是弱電解質(zhì)

          DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

           

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          一定條件下,體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):SiF4(g)2H2O(g) SiO2(s)4HF(g) ΔH=+148.9 kJ·mol1。

          (1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))

          av消耗(SiF4)4v生成(HF)

          b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

          c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

          dHF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

          (2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2t1)所示。

          反應(yīng)時(shí)間/min

          n(SiF4)/mol

          n(H2O)/mol

          0

          1.20

          2.40

          t1

          0.80

          a

          t2

          b

          1.60

          通過(guò)ab的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):________。

          (3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大,該反應(yīng)________(填序號(hào))。

          a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

          b.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

          c.一定是減小壓強(qiáng)造成的

          d.一定是升高溫度造成的

          eSiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

           

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          已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y

          素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層,最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

          (1)YW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示)

          (2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(離子共價(jià)”)。

          (3)XZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。

          (4)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

          (5)YZ形成化合物的化學(xué)式是 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 (離子共價(jià)”)。

           

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