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          下列反應(yīng)中，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
          A．碳酸鈣分解
          B．酸堿中和
          C．焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
          D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl（固體）的反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； 
          B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，故B正確；
          C．焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl（固體）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物中，既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，且是非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
          A．NaOHB．Na2O2C．H2O2D．CaH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
          A．CaO+H2O=Ca（OH）2
          B．2Na+O2
          點(diǎn)燃
          .
          Na2O2
          C．Fe2O3+2Al
          高溫
          .
          2Fe+Al2O3
          D．右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是（　�。�
          A．液態(tài)水變成水蒸氣
          B．酸堿中和反應(yīng)
          C．弱酸電離
          D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)的是（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。
          （1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                     。
          已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
          ② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
          ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
          （2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

          ①該反應(yīng)的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
          ②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。
          ③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(    )
          A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
          （1）C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號(hào))
          A．升高溫度　B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
          （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
          則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=         
          （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為            。
          （4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          t / min
          		2
          		4
          		7
          		9
          n(H2O)/mol
          		0.12
          		0.11
          		0.10
          		0.10
          ①其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
          ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
          ③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
          若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
          離子
          		H+
          		K+
          		Na+
          		NH4+
          		SO42－
          		NO3－
          		Cl－
          濃度/mol·L－1
          		未測(cè)定
          		4×10－6
          		6×10－6
          		2×10－5
          		4×10－5
          		3×10－5
          		2×10－5
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         。
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
          C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：             　　                 。
          ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是           。
          A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
          ① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
          1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
          汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，其原因是           。
          ②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
          ③ 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
          已知該反應(yīng)的△H0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡(jiǎn)述其依據(jù)：                   。
          

			
          

			
          
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