【題目】1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + a Y(g)
b Z(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6，則a和b的數(shù)值可能是( B)
A．a =1，b =2 B．a =2，b =1 C．a =2，b =2 D．a =3，b =2
【答案】B
【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式。
X(g) + a Y(g)
b Z(g)
起始量（mol） 1 a 0
轉(zhuǎn)化量（mol） 0.25 0.25a 0.25b
平衡量（mol） 0.75 0.75a 0.25b
反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6
因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，而質(zhì)量不變
所以反應(yīng)前和反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量之比是6︰5
因此有
，解得1＋a＝3b，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g) 
CO2 + H2，達(dá)到平衡時(shí)，K =
，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________；K值為______________。
（2）830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
（3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；
②當(dāng)a = b時(shí)，a = __________c。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.糖類化合物也可稱為碳水化合物
B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收
C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為
。有機(jī)物X的鍵線式為
，下列說法不正確的是( )
A. X的化學(xué)式為C8H8
B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們?cè)诜肿訖C(jī)器設(shè)計(jì)與合成領(lǐng)域方面的成就，其中一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該分子的說法不正確的是
A. 光驅(qū)分子馬達(dá)的分子式是C34H46O2，屬于烴的含氧衍生物
B. 分子機(jī)器設(shè)計(jì)與合成的研究成果為未來新材料的研發(fā)開啟了廣闊前景
C. 三位科學(xué)家通過研究質(zhì)子和中子重新合成了新的元素
D. 光驅(qū)分子馬達(dá)能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，放出256. 65kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。
（2）工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時(shí)：C(石墨)＋
O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______kJ·mol-1
（3）CO2再在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol / L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘是重要的無機(jī)化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn)。
（已知：氯水中含有CL2分子，Cl2 ＋2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2）
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________（填序號(hào)）。
a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯 d.蒸發(fā)皿
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。
（3）步驟⑤實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
（C）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把漏斗放正
（D）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
（E）靜置，分層
（F）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（G）旋開活塞，用燒杯接收溶液
（H）從分液漏斗上口倒出上層水溶液
①上述（G）步驟的操作目的是____________________________________。
②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________。
③以下物質(zhì)中，能用來代替CCl4的是_______。
A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液
（4）同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗(yàn)方法是： _______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)。有關(guān)說法正確的是（ �。�
A. 增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率
C. 達(dá)到平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%
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