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          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

          生成氫氧化物沉淀的pH
           
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時
          		9.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時
          		12.4
          		8.3
          		2.8
           
          （1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         。
          （2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為               。
          （3）濾渣2 的成分是           (填化學(xué)式)。
          （4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
          MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ 
          MgSO4+3CMgO+S↓+3CO↑
          利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

          ①D中收集的氣體是          (填化學(xué)式)。
          ②B中盛放的溶液是          (填字母)。
          a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硫酸 d．KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O 
          （2）2.8<PH<9.4
          （3）Fe(OH)3
          （4）①CO   ②d   ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O（3分）

          試題分析：（1）MgCO3是難溶電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開，所以MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O
          （2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH的目的是使鐵元素沉淀而鎂不能沉淀，鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以溶液的PH的范圍是2.8<PH<9.4
          （3）鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以濾渣2的成分是Fe(OH)3
          （4）①右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集，所以最終的剩余氣體為CO，②短少的氣體產(chǎn)物有SO2、CO2、CO，三種氣體分步被吸收或收集，SO2、CO2都能與a、b反應(yīng)，與c都不能反應(yīng)，而高錳酸鉀溶液可與SO2反應(yīng)，所以B中應(yīng)放高錳酸鉀溶液吸收SO2，答案選d。③淡黃色固體為S，與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，S被氧化為SO32－，同時被還原成S2－，其離子方程式為3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是
          選項
          		實驗操作及現(xiàn)象
          		實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          A
          		將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色
          		可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
          B
          		在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深
          		驗證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C
          		將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并
          濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾
          		得到NaCl晶體
          D
          		苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁
          		苯酚的酸性弱于碳酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

          (1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
          已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
          Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1
          則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
          (2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是_________________________。
          (3)加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
          (4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實驗室中蒸發(fā)濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
          (5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下：


          (1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
          ________________________________________________________________。
          (2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。
          (3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          		1.5
          		6.5
          		7.7
          沉淀完全的pH
          		3.7
          		9.7
          		9.2
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：_____________________________________________
          (若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
          操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)
          (5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中的實驗，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是 (　　)
           
          		操作和現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁
          		酸性：鹽酸>碳酸>苯酚
          B
          		取某溶液少量，加入經(jīng)鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
          		該溶液中一定含有大量的SO42—
          C
          		取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          		該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)
          D
          		取皂化反應(yīng)后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現(xiàn)油滴
          		皂化反應(yīng)不完全
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價）的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：
          Ⅰ.制備：

          （1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________（填序號）。
          ①離子反應(yīng)　②非氧化還原反應(yīng)�、垩趸�原反應(yīng)　④化合反應(yīng)
          （2）結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
          （3）操作4的實驗操作有____________。
          Ⅱ.組成測定：
          稱取一定質(zhì)量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應(yīng)（酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL。
          （4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
          （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
          （6）通過計算，該化合物的化學(xué)式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列關(guān)于化學(xué)實驗的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是（   ）
           
          		實驗?zāi)康?br />所加試劑（或操作、圖示）
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
          A
          		檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)
          		在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液
          		無明顯現(xiàn)象
          		恰好完全反應(yīng)
          B
          		判斷海水和蒸餾水
          		蒸發(fā)結(jié)晶
          		液體消失，無殘留物
          		該液體為蒸餾水
          C
          		檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子
          		加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中
          		有無色無味氣體產(chǎn)生，且石灰水中有白色渾濁形成
          		溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
          D
          		測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

          		完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的1/5
          		氧氣約占空氣體積的1/5
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為檢驗一批因露置而部分變質(zhì)的Ba(OH) 2藥品的成分，某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了方案對其進行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分?jǐn)嚢�，測得生成氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關(guān)系如圖所示�？紤]到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學(xué)判斷此藥品可能含三或四種成分。

          （1) 寫出硫酸工業(yè)尾氣與過量的Ba(OH) 2反應(yīng)的離子方程式：                        
          （2）提出以下三種合理假設(shè)：（已知在空氣中Ba(OH) 2很難生成酸式鹽）
          假設(shè)一：藥品成分為Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假設(shè)二：藥品成分為Ba(OH) 2和________________；
          假設(shè)三：藥品成分為Ba(OH) 2和________________。
          （3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M行探究，請設(shè)計合理方案填入下表：
          實驗操作
          		預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
           
          		若____________________，假設(shè)一成立；
          若____________________，假設(shè)二成立；
          若____________________，假設(shè)三成立。
           
          （4）問題討論：若經(jīng)試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學(xué)認(rèn)為由上述曲線可知，當(dāng)所加固體質(zhì)量為12.27 g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應(yīng)，你認(rèn)為該組同學(xué)的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑     FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
          2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
          回答下列問題：
          （1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是             。然后使用              （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。
          （2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過濾的操作正確的是       。
          A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
          B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
          C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
          D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
          （3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取              g KMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有                                 。配制過程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度              （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （4）某同學(xué)稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
          ①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式        。
          ②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                                 。
          ③該產(chǎn)品的純度為        ﹪（保留四位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案