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          【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?/span>3.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：
          A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)題意可知?dú)潆x子濃度的變化量是（10－3－10－6）mol/L＝10－3mol/L，所以反應(yīng)中生成的氫離子的物質(zhì)的量是0.5L×1010－3mol/L＝5×10－4mol。惰性電極電解硝酸銀的反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑，所以析出的銀也是5×10－4mol，其質(zhì)量是5×10－4mol×108g/mol＝0.054g＝54mg，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O。將12.4 g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8 g，再通過堿石灰，堿石灰增重了17.6 g。下列說法不正確的是
          A. 該有機(jī)物的最簡式為CH3O
          B. 該有機(jī)物的分子式可能為CH3O
          C. 該有機(jī)物的分子式一定為C2H6O2
          D. 該有機(jī)物可能屬于醇類
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑
          B. 電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行
          C. 電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
          D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
          回答下列問題：
          (1)基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖為______。
          (2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學(xué)式)。
          (3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是________(填標(biāo)號)。
          a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
          c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
          (4)依據(jù)VSEPR理論推測CO32-的空間構(gòu)型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌)，則CO32-中的大丌鍵應(yīng)表示為_____
          (5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為[F—H…F]-，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_______ (填標(biāo)號)。
          a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵 e.非極性鍵
          (6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：
          ①晶胞a中鈾元素的化合價(jià)為__________，與U距離相等且最近的U有_______個(gè)。
          ②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計(jì)算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數(shù)目為NA
          B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同
          C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，兩種碳酸鹽，（分別為Ca2+和Ba2+兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，。已知比溶解度更大（不考慮陰離子的水解）。下列說法正確的是
          A. 向 的溶液中加入固體，當(dāng)加入固體的質(zhì)量為時(shí)，恰好沉淀完全（離子濃度為時(shí)認(rèn)為沉淀完全；忽略溶液體積變化）
          B. 的
          C. 該溫度下，向的飽和溶液中加入溶液，一定能產(chǎn)生沉淀
          D. 線表示的溶解平衡曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A.常溫常壓下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gH2O所占的體積為4.48L
          C.常溫常壓下，28gN2中所含氮原子數(shù)為2NA
          D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
          B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)
          C. b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
          D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-)> c(HB)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收(溶液體積變化忽略不計(jì)),下列關(guān)系式不正確的是
          A. 
          B. 
          C. 
          D. 
          

			
          

			
          
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