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          某化工廠工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為2%，采用邊排放邊中和的方法將它處理至基本呈中性，處理方法如下圖所示。若處理后廢水pH=7，則2% NaOH溶液的流量為（）
                          
          A．0.00816 m3·s-1B．0.0100 m3·s-1
          C．0.016 m3·s-1D．0.0200 m3·s-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          在同一時間段內(nèi)排入的硫酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2時才能把廢水處理至呈中性。設溶液的流量為x，并設時間為1 s：
          (0.0100 m3·s-1×1 s×1.02 g·cm-3×106 cm3· m-3×2%)/98 g· mol-1=(x×1 s×1.02 g·cm-3×106 cm3·m-3×7%)/40 g· mol-1，解得x="0.00816" m3·s-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫充分反應后，質(zhì)量增加1.6 g，則這種單質(zhì)可能是(    )
          A．鐵B．鋁C．鎂D．鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在標準狀況下，5.6LH2和H2S的混合氣體完全燃燒后，生成的氣體恰好被100mL2mol/L的NaOH溶液吸收，并生成正鹽。原混合氣體完全燃燒后能生成水： 
          A．0.9g B．3.6g C．4.5g D．8.1g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。
          （1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為               ，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為                            。
          （2）請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：
            
          則操作①的名稱為              ，試劑A的化學式為              。
          （3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是__    _         ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用下列裝置可測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。
                  
          （1）根據(jù)實驗的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）處應連接合適的裝置。請從下面裝置中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內(nèi)：（Ⅰ）           ；（Ⅱ）           ；（Ⅲ）           。
                          
          （2）實驗時，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是                   。
          （3）用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會               （填“提高”“不變”或“降低”）。
          （4）用a mol Na2SO3粉末與足量的濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ裝置增重b g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列氣體的制取中，均用到濃硫酸。濃硫酸只起脫水劑作用的是（）
          A．濃硫酸與甲酸加熱制取CO
          B．濃硫酸與銅反應制取SO2
          C．濃硫酸與無水乙醇反應制取乙烯
          D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于1 mol·L-1的硫酸溶液的下列敘述，不正確的是（）
          A．1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g
          B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液濃度仍為1 mol·L-1
          C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，充分混合就可配得該濃度的硫酸溶液
          D．該濃度的硫酸具有酸的通性，但不具有強氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．50%B．60%C．70%D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某同學欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗：

          先通N2，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO2．請回答：
          （1）B中的現(xiàn)象是______．
          （2）C中的現(xiàn)象是______，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______，______（用離子方程式表示）．
          （3）D中的現(xiàn)象是______，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______，______（用離子方程式表示）．
          （4）通過上述實驗得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液在______或______條件下會生成沉淀．
          

			
          

			
          
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