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          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
          A.9g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個
          B.22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個
          C.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
          D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、9g甲基的物質(zhì)的量為n=  =0.6mol，而甲基不顯電性，即1mol甲基中含9mol電子，則0.6mol甲基中含5.4NA個電子，故A錯誤； B、乙烯所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)無法計算，故B錯誤；
          C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2 ， 故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個原子，故C正確；
          D、C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，故結(jié)構(gòu)中不一定含碳碳雙鍵，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ） 

          A.分子中含有2種官能團
          B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
          C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（　�。�
          A. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（或原子）質(zhì)量
          B. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)1 mol時的質(zhì)量
          C. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍
          D. 摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物沒有標明），已知A為單質(zhì)，E的俗名為純堿．
          （1）寫出化學(xué)式：A ， B ， E ．
          （2）分別寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：A→C：
          C→D： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物中，與燒堿溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3溶液、苯酚鈉溶液都能反應(yīng)的是( )
          A.葡萄糖
          B.麥芽糖
          C.乙酸
          D.淀粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
          B.鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
          C.將氯氣通入氫氧化鈉稀溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
          D.氧化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO  +2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V2=460mL時，則原混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（ ） 
          A.1：1
          B.2：3
          C.16：27
          D.8：9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 
          2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（△H＜0）
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ， 二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ， 化學(xué)反應(yīng)速率（以上均填增大、減小或不變）．
          （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 ．
          （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）
          （5）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）． 
          a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
          （1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶體”或“非晶體”）．
          （2）基態(tài)銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為 ， 在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為 ．
          （3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是 ．
          （4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為 ．
          （5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）gcm﹣3 ． 
          

			
          

			
          
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