一定溫度下,對于反應N2+O2
2NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 ( )。
| A．降低溫度 | B．恒容充入氮氣 | C．恒壓充入氦氣 | D．恒容充入氦氣 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是 
| A．t1時反應達到平衡 |
| B．t3時，v正(N2)﹥v逆(N2) |
| C．t2時和t3時n(H2)相等 |
| D．t3后，若體積不變充He，反應速率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) 
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是
| A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min） |
| B．化學方程式中a:b＝ 1:3， |
| C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度 |
| D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
440℃時2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經(jīng)5min達到平衡。其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。
| | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始物質的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡轉化率 | 80% | α1 | α2 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（ ）
| A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快 |
| B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快 |
| C．“納米銅”與銅是同素異形體 |
| D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結論正確的是 ( )
| 測定時刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下,將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B
2C,達到化學反應限度時,B的物質的量可能是( )
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 
?2NH3(g) ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是
| A．t1 min時正、逆反應速率相等。 |
| B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系 |
C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動 |
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2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是