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          下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:


          卡片上的描述合理的是(　　)
          A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          構成原電池的正極是Cu,負極是Zn,故①錯誤;電子從負極Zn流出,流向正極Cu,H+向正極移動,在Cu上得電子:2H++2e-H2↑,故②錯誤,③④正確;此原電池負極上發(fā)生的反應是Zn-2e-Zn2+,⑥錯誤;總反應方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,當有1 mol電子通過時,產生H2為0.5 mol,故⑤正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li＋通過。電池充電時的總反應方程式為：LiCoO2==Li1-xCoO2+xLi。關于該電池的推論錯誤的是(　　)

          A．放電時，Li＋主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)
          B．放電時，負極反應為xLi－xe－===xLi＋
          C．電解質溶液不能是水溶液
          D．充電時，負極(C)上鋰元素被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
          編號
          		電極材料
          		電解質溶液
          		電流計指針偏轉方向
          ①
          		Mg 、Al
          		稀鹽酸
          		偏向Al
          ②
          		Al、Cu
          		稀鹽酸
          		偏向Cu
          ③
          		Al、石墨
          		稀鹽酸
          		偏向石墨
          ④
          		Mg、Al
          		NaOH溶液
          		偏向Mg
          ⑤
          		Al、Zn
          		濃硝酸
          		偏向Al
           
          根據上表中的實驗現象完成下列問題：
          (1)實驗①、②中Al所作的電極是否相同？
          答：____________________________________________
          (2)寫出實驗③中的電極名稱、電極反應式和電池總反應方程式。鋁為(　　)______________________________
          石墨為(　　)__________________________
          電池總反應：__________________________
          (3)實驗④中的鋁作________極。
          (4)實驗⑤中鋁作________極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉變?yōu)殡娔?而不經過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應為:
          負極:2H2+4OH--4e-4H2O
          正極:O2+2H2O+4e-4OH-
          所產生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內電子轉移的物質的量約為(　　)
          A．8.9×10-3 molB．4.5×10-2 molC．1.1×102 molD．5.6×10 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)事實證明,原電池中發(fā)生的反應通常是放熱反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是　　　　。 
          A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0
          B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0
          C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0
          D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0
          E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0
          (2)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度的鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據此判斷A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。
          A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
          C．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
          D．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          結合下圖判斷，下列敘述正確的是（  ）
          A．Ⅰ和Ⅱ中正極均保護
          B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋
          C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          常見的紐扣電池為AgZn電池,它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒,盒內靠正極殼一端填充Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料,負極蓋一端填充ZnHg合金作負極的活性材料,電解質溶液為濃KOH溶液。寫出此電池的正極和負極反應式以及電池總反應式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據右圖，下列判斷正確的是
          A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
          B．燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn－2e－＝Zn2+
          C．燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
          D．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
          

			
          

			
          
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