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          【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 趨勢(shì)線A表示硫酸鋇
          B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11
          C. 硫酸鋇更難溶，所以硫酸鋇沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無(wú)法轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀
          D. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.溶液中離子濃度越大，其負(fù)對(duì)數(shù)就越小，由于BaCO3的溶解度比BaSO4大，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的值BaCO3<BaSO4，所以趨勢(shì)線A表示碳酸鋇，趨勢(shì)線B表示硫酸鋇,A錯(cuò)誤；
          B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知曲線A表示BaCO3，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO32-)=10-10×1=10-10，B錯(cuò)誤；
          C.硫酸鋇更難溶，但硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡，向其中加入飽和碳酸鈉溶液，這時(shí)溶液中c(Ba2+) c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，就可以形成碳酸鋇沉淀，因而可以實(shí)現(xiàn)硫酸鋇向碳酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；
          D.曲線B表示BaSO4的溶解曲線，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+) c(SO42-)=10-11×1=10-11，將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的，D正確；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 原子半徑：W>Z>Y>X
          B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
          C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
          D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)2NO22N0+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO 
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：
          化學(xué)式
          Mg(OH)2
          MgF2
          Fe(OH)3
          AgCl
          Cu(OH)2
          Ag2CrO4
          溶度積
          5.6×10-12
          7.4×10-11
          4 .0×10-38
          1.8×10-10
          2.2×10-20
          2.0×10-12
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
          B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
          C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過(guò)向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)
          D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.因SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
          B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46 mol
          C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的 pH 小于5.6
          D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.O2、O3 是氧元素的同素異形體，性質(zhì)都相似
          B.35Cl2與37Cl2互為同位素
          C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油(  )互為同系物
          D.CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
          A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
          B.a＝0.3
          C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
          D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：
          ①在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是___→___(填化學(xué)式)。
          ②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式)；所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。
          （2）已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
          ①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。
          ②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的c(H+)=0.01mol/L，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)
          A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
          B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中
          C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
          D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
          

			
          

			
          
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