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          某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為(　　)
          A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          起始時充入0.10 mol SO3，平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則可求得平衡時n(SO3)＝0.08 mol，n(SO2)＝0.02 mol，n(O2)＝0.01 mol；再由平衡常數(shù)表達(dá)式可求K＝3.2×103，故選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
          B．一定溫度下，可逆反應(yīng)2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
          D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)。
          A．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵斷裂
          B．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵形成
          C．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol H—H鍵形成
          D．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
          　　　　　　壓強(qiáng)/MPa
          體積分?jǐn)?shù)/%
          溫度/℃
          		1.0
          		2.0
          		3.0
          810
          		54.0
          		a
          		b
          915
          		c
          		75.0
          		d
          1 000
          		e
          		f
          		83.0
           
          ① b＜f　② 915℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強(qiáng)平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)
          上述①～④中正確的有(　　)
          A．4個        B．3個            C．2個        D．1個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為(   )
          A．2∶3∶2∶3B．2∶2∶3∶3
          C．3∶1∶2∶2D．3∶1∶2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）  2NH3（g）＋CO2（g）
          實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓
          強(qiáng)/kPa
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度/mol·
          L－1
          		2.4×
          10－3
          		3.4×
          10－3
          		4.8×
          10－3
          		6.8×
          10－3
          		9.4×
          10－3
           
          （1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
          A．2v（NH3）＝v（CO2）
          B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解反應(yīng)平衡常數(shù)：_______________。
          （3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說法正確的是（　�。�。
          A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．在80 ℃時，測得某時刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆）
          C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
          ②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
          下列說法不正確的是(　　)
          A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．其他條件不變時，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
          C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
          D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是
          A．60%      B．40%     C．50%       D．無法確定
          

			
          

			
          
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