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          已知短周期元素的離子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是
          A．原子序數(shù)：a > b > c > d B．離子的還原性：Y2- > Z-、
          C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y > HZD．原子半徑X < W
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40。下列說法中正確的是（   ）
          A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿
          B．Z一定位于第三周期ⅦA族
          C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，則該化合物的水溶液呈堿性
          D．X與足量的W加熱反應(yīng)會(huì)生成化合物X2W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          砷為第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性質(zhì)是             
          A．砷在通常情況下是固體B．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)
          C．AS2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金屬性比磷強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D均位于前3周期，且 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。則下列有關(guān)敘述正確的是
          A．原子半徑  A＞B＞D＞C             B．原子序數(shù)?d＞c＞b＞a
          C．離子半徑  C＞D＞B＞A             D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：
          ①
          		He   －268.8
          		(a)   －249.5
          		Ar    －185.8
          		Kr   －151.7
          ②
          		F2   －187.0
          		Cl2   －33.6
          		(b)     58.7
          		I2        184.0
          ③
          		(c)      19.4
          		HCl   －84.0
          		HBr   －67.0
          		HI   －35.3
          ④
          		H2O        100.0
          		H2S   －60.2
          		(d)   －42.0
          		H2Te  －1.8
          ⑤
          		CH4   －161.0
          		SiH4  －112.0
          		GeH4   －90.0
          		(e)  －52.0
           
          對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中不正確的是（   ）
          A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF 
          B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液除c外其它均是強(qiáng)酸 
          C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
          D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（   ）
          A．酸性：HCl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S
          B．同周期（除0族）元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)
          C．NH3、HNO3都是電解質(zhì)二者反應(yīng)后的產(chǎn)物是離子化合物，含極性共價(jià)鍵和離子鍵
          D．原子核外最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，完成下來填空：
          （1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第  周期，與該元素同一主族的短周期元素是    。
          （2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性    （選填“強(qiáng)”、“弱”），能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是                             （任寫一個(gè)）。
          （3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是    （填寫編號(hào)）。
          A．原子半徑：Na＜ClB．離子半徑：F-＜Mg2+
          C．熱穩(wěn)定性：HF＞HClD．堿性：NaOH＞ Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是
          A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
          C．X：3s23p2 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：2s22p3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

          （1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序           。
          （2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是             。
          （3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式         、           。
          （4）上表中所列出的部分元素能形成多種帶有18個(gè)電子的分子，請(qǐng)寫出其中三種的化學(xué)式
                       。
          

			
          

			
          
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