【題目】1，2﹣環(huán)氧丁烷如圖，通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關于1，2﹣環(huán)氧丁烷的說法不正確的是（ ）
A. 化學式為C4H8O
B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面
C. 能發(fā)生氧化反應和取代反應
D. 二溴代物的結構有9種（不考慮立體異構）
【答案】B
【解析】
A．根據(jù)結構簡式
可知化學式為C4H8O，故A正確；
B．該分子中所有C原子都采用sp3雜化，所有C原子形成的結構都是四面體結構，所以該分子中所有原子不可能位于同一個平面上，故B錯誤；
C．該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，能夠燃燒，即能發(fā)生氧化反應；甲基和亞甲基能發(fā)生取代反應，所以該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應和取代反應，故C正確；
D．該分子中有4種氫原子，其二氯代物中兩個氯原子可能位于同一個碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果兩個氯原子位于同一個碳原子上有3種；如果位于不同碳原子上有6種，所以二氯代物的結構有9種，故D正確；
答案選B。
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【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]
金屬材料在國民經(jīng)濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。
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【題目】現(xiàn)有三個反應：
反應① Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數(shù)為K1
反應② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)為K2
反應③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1)K1的表達式為________；根據(jù)反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。
(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度
D．使用合適的催化劑 E．設法減少H2的量 F．設法減少FeO的量
(3)800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應②，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/ mol | 0.60 | 0.20 |
①反應在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________________；
②800℃時，K2的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)由以上信息推斷反應③正反應方向為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
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【題目】一定條件下，對于可逆反應：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率之比為1：3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
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【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是( )
A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小
B. 原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生反應：Cu－2e－===Cu2＋
C. 原電池工作時，Zn電極發(fā)生還原反應：Zn2＋＋2e－===Zn
D. 原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
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【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應
B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體
D. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用圖表示
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【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得兩個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結構。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個。試寫出：
（1）A、B、C、D的元素符號和名稱：A____ B____C____D____。
（2）A元素的原子結構示意圖____，D元素的離子結構示意圖：______。
（3）畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。
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【題目】恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g) 
C(g)
（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時n(A)為________mol。
（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成n(C)為________mol。
（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝________，y＝________。平衡時，n(B)________（填序號）。
A．大于2mol B．等于2mol C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol
（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是________。
（5）若保持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成b molC，將b與a進行比較，則________（填序號）。
A．a(chǎn)<b B．a(chǎn)>b C．a(chǎn)=b D．不能比較
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）
Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. T1＞T2 △H ＞ 0
B. 該反應進行到M點放出的熱量等于進行到W點放出的熱量
C. M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）
D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
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