【題目】對(duì)于反應(yīng)
。采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是( )
①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加
的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
【答案】B
【解析】
①升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，故①正確；
②恒容下通入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故②錯(cuò)誤；
③增加
濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故③正確；
④減壓，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故④錯(cuò)誤；
⑤加催化劑，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故⑤正確；
⑥恒壓通入惰性氣體，氣體的體積增大，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故⑥錯(cuò)誤；
能加快反應(yīng)速率的有①③⑤，故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。
(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________，SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________
(4)鋅冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫，已知液態(tài)二氧化硫也可以發(fā)生類似水的自身電離2SO2
SO2++SO32-,S和O兩種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是______________，與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是________(填化學(xué)式)，SO2+中σ鍵和兀鍵數(shù)目比為___________。
(5)分析并比較物質(zhì)A：
與B：
的沸點(diǎn)高低及其原因：__
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）
①O2與O3 ②
C與
C ③H2O和D2O ④冰與干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3
（1）互為同位素的是___；
（2）互為同素異形體的是___；
（3）互為同分異構(gòu)體的是___；
（4）屬于同一化合物的是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新裝修的房屋會(huì)釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理如下（在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng)）。下列說法正確的是
A.理論上消耗HCHO和Fe3+的物質(zhì)的量之比為4:1
B.30gHCHO被氧化時(shí)，理論上電路中通過2mol電子
C.電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
D.其他條件相同，甲醛濃度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問題：
(1)純水在100 ℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。
(2)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元弱酸HX，加水稀釋過程中鹽酸的pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則在圖上畫出HX加水至500mL稀釋過程中pH值的變化曲線_____，并說明理由___________。
(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)（25 ℃） |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
25 ℃時(shí)，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的_____倍。
(4)寫出在NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________。
(5)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析合理的是___________。
A 碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng) B ab段說明水解平衡向右移動(dòng)
C bc段說明水解平衡向左移動(dòng) D 水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
②0~2min時(shí)用X來表示該反應(yīng)的平均速率為______。
③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。
A.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
B.Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：
(1)酸浸過程中，MnCO3溶解的離子方程式為______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發(fā)造成設(shè)備腐蝕以外，另一個(gè)原因是________。
(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過程中，應(yīng)該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是__________。
(3)用惰性電極對(duì)過濾3得到的濾液進(jìn)行電解，得到MnO2，寫出電解過程中陽極電極反應(yīng)式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1
反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3＋6NO
5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：
①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1∶3時(shí)，對(duì)應(yīng)的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。
②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖：
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2
①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因：______。
(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖：
研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖裝置進(jìn)行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，38-60℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是___________________。
(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式_________________________。
(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_______，檢驗(yàn)該離子的方法是____________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。
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