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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】石油通過分餾獲取輕質油的產量較低，為了進一步提高輕質油的產量和質量，可以采用
          A.裂解B.減壓分餾C.催化裂化D.常壓分餾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．將重油催化裂解是為了提高乙烯、丙烯等烯烴的產量和質量，故A錯誤；
          B．減壓分餾可以獲得潤滑油、石蠟等重油，不能獲得輕質油，故B錯誤；
          C．將減壓獲得的重油進行催化裂化，可以進一步提高輕質油的產量和質量，故C正確；
          D．常壓分餾是正常的獲得輕質油的方法，不能進一步提高輕質油的產量和質量，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)；達到平衡時，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列判斷中正確的是
          A. 若正反應吸熱，則B、C可能都是氣體
          B. 若正反應吸熱，則B、C一定都是氣體
          C. 若正反應放熱，則B、C一定都是氣體
          D. 若正反應放熱，則B、C可能都是固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數為K1
          反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數為K2
          在不同溫度時K1、K2的值如下表：
          700℃
          900℃
          K1
          1.47
          2.15
          K2
          2.38
          1.67
          反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常數為K，則ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          （2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖1所示：
          ①該條件下反應的平衡常數為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol/L，則平衡時CO2的濃度為________mol/L。
          ②下列措施中能使平衡時CO物質的量百分數增大的是________(填序號)。
          A．升高溫度 B．增大壓強
          C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
          （3）對于可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。
          ①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______。
          A．升溫 B．增大CO2濃度 C．使用催化劑
          ②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的v逆變化曲線_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】.熔點最高的晶體是（ ）
          A.干冰B.食鹽C.金剛石D.碳化硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將6mol A 氣體和3mol B氣體置于3L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經2s后測得B的濃度為0.4mol/L，下列說法正確的是（ ）
          A.用物質A表示的反應速率為0.4mol/（Ls）
          B.用物質B表示的反應速率為0.4mol/（Ls）
          C.2 s時物質B的轉化率為40%
          D.2 s時物質C的濃度為1.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為
          A. 3：2 B. 2：3 C. 1：1 D. 2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配置一定物質的量濃度的硫酸溶液，必須使用的儀器是（ ）
          A. 錐形瓶 B. 容量瓶 C. 電子天平 D. 漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（ ） 

          A.原子半徑Z＜M
          B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
          C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
          D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表： 
          時間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）（mol）
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007

          （1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為 ．
          （2）如圖中表示NO2變化曲線的是 ． 用O2表示0～2s內該反應的平均速率v= ．
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ． 
          a．v（NO2）=2v （O2） b．容器內壓強保持不變
          c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變．
          

			
          

			
          
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