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          【題目】Li﹣SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)．其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li+2SO2  Li2S2O4 ． 下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A.該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
          B.放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
          C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e﹣═Li
          D.該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、電池反應(yīng)為2Li+2SO2Li2S2O4，不是可逆反應(yīng)，指的是充放電時(shí)（條件不一樣）反應(yīng)方向相反，故A錯(cuò)誤； 
          B、原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
          C、充電時(shí)，電解原理，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e﹣═Li，故C正確；
          D、Li可以與水反應(yīng)，故電解質(zhì)應(yīng)為非水材料，即電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下： 
          （1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： ．
          （2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          50
          80
          100
          溶解度（g/100gH2O）
          74.4
          81.9
          91.8
          106.8
          315.1
          525.8
          535.7
          從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過(guò)濾、洗滌、干燥．
          （3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）．
          （4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣） ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ． 
          ②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程） ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3） 
          根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
          （1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)： ．
          （2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
          （3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：、 ．
          （4）反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ．
          （6）若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式；當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動(dòng)，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言敘述： ．
          （7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯(cuò)誤的是
          A.品嘗藥品的味道B.聞藥品的氣味
          C.直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D.借助儀器進(jìn)行觀察
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
          B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
          C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
          D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　） 
          A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
          B.溶液pH值變化：甲減小乙增大
          C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
          D.電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
           金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。
          (2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________ 
          (3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________ 
          (4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 _____________________ 
          (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。
          (6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3 ． 在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
          A.15mol 20%
          B.20mol 20%
          C.20mol 80%
          D.40mol 80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
          A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3
          B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子
          C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
          D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物
          

			
          

			
          
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