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        1. 【題目】Li﹣SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn).其電解質(zhì)是LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,電池反應(yīng)為2Li+2SO2 Li2S2O4 . 下列說法正確的是( 。
          A.該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
          B.放電時,Li+向負(fù)極移動
          C.充電時,陰極反應(yīng)式為Li++e═Li
          D.該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

          【答案】C
          【解析】解:A、電池反應(yīng)為2Li+2SO2Li2S2O4,不是可逆反應(yīng),指的是充放電時(條件不一樣)反應(yīng)方向相反,故A錯誤;

          B、原電池工作時,陽離子向正極移動,故B錯誤;

          C、充電時,電解原理,陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Li++e═Li,故C正確;

          D、Li可以與水反應(yīng),故電解質(zhì)應(yīng)為非水材料,即電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液,故D錯誤.

          故選C.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:
          (1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:
          (2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

          溫度/℃

          0

          10

          20

          30

          50

          80

          100

          溶解度(g/100gH2O)

          74.4

          81.9

          91.8

          106.8

          315.1

          525.8

          535.7

          從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥.
          (3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)=molL﹣1 . (常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39).
          (4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL.(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62) ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
          ②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3
          根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:
          (1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng):
          (2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
          (3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則粗銅的電極反應(yīng)為:、
          (4)反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
          (6)若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時的離子反應(yīng)方程式;當(dāng)電解適當(dāng)時間后斷開電源,發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設(shè)計成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動,請用簡要的語言敘述:
          (7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng):

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯誤的是

          A.品嘗藥品的味道B.聞藥品的氣味

          C.直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D.借助儀器進(jìn)行觀察

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

          B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

          C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

          D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時,下列說法正確的是( 。
          A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
          B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
          C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V=V
          D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e=Cu,乙中負(fù)極:Mg﹣2e=Mg2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題:

          (1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ,結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

          (2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________

          (3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是_____________________

          (4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

          (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ,BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。

          (6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3 . 在一定溫度下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為20%.若在同一容器中充入NH3 , 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是( 。
          A.15mol 20%
          B.20mol 20%
          C.20mol 80%
          D.40mol 80%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )

          A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3

          B. HS的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子

          C. CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

          D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物

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