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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列混合物能用分液法分離的是 (　　)
          A.果糖與乙醚B.苯和溴苯C.葡萄糖和乙醚混合液D.葡萄糖與果糖混合液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          能夠用分液法分離的物質為互不相溶的兩種液體，據(jù)此分析解答。
          A．果糖易溶于乙醚，不分層，不能用分液法分離，故A錯誤；
          B．溴苯易溶于苯，不分層，不能用分液法分離，故B錯誤；
          C．葡萄糖難溶于乙醚，混合液分層，能用分液法分離，故C正確；
          D．葡萄糖與果糖互溶，混合液不分層，不能用分液法分離，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）
          A. Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在該物質的溶液中大量共存
          B. 該物質可以用于氧化還原滴定測定K2Cr2O7含量
          C. 向0.1mol/L該物質的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如右圖所示
          D. 向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
          A. 分解1molFe3O4轉移電子數(shù)為2NA
          B. 根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
          C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑
          D. 該工藝是將太陽能轉化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是（ ）
          ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入適量HNO3④加熱煮沸一段時間 ⑤冷卻
          A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是
          A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿
          C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列反應的方程式：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質的氧化性由強到弱的順序是
          A.Fe3＋、Br2、I2B.Fe3＋、I2、Br2
          C.Br2、Fe3＋、I2D.Br2、I2、Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A.NO2只是氧化劑B.H2O既不是氧化劑，也不是還原劑
          C.NO2只是還原劑D.每生成1mol NO，轉移1 NA電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：
          裝置
          序號
          試管中的藥品
          現(xiàn)象
          持續(xù)通入
          實驗Ⅰ
          1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合
          開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
          實驗Ⅱ
          1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合
          開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
          （1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。
          （2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明：__________________，檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。
          （3）同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。
          ①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl+2NH3·H2O
          =Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。
          ②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，參考如下實驗方案填寫表格：
          填寫下表空格：
          試劑1
          _________________
          試劑2
          蒸餾水
          現(xiàn)象1
          _________________
          現(xiàn)象2
          _________________
          ③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式：_________________。
          （4）丙同學通過實驗證明：實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，_________________________________，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
          (1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。
          ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象_________(填“相同或不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為__________________________________。
          ②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為_______________________。
          (2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量_________(填字母)，能產生白色沉淀。
          A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液
          (3)若從左端通入Cl2，寫出Cl2與裝置E中溶液反應的離子方程式____________________。
          (4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖。含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應式為_____________________________；電池的總反應式為_______________________。
          

			
          

			
          
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