【題目】反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。又知：
，判斷下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ
C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
【答案】B
【解析】
A．依據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 kJ/mol，故A錯誤；B．E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ，故B正確；C．E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強，故C錯誤；D．根據(jù)C的分析可知，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強，說明H-O鍵比H-Cl鍵穩(wěn)定，即非金屬性O＞Cl，故D錯誤；故選B。
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【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+ + 2S2O32－ + O2 + xOH－ ＝ Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O。下列說法正確的是( )
A. O2、S2O32-都是氧化劑
B. x=2
C. 將納米Fe3O4顆粒分散在水中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 氧化產(chǎn)物只有S4O62-
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【題目】已知：2X(g)+Y(g)
2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. T1時，v正＞v逆
B. 正反應(yīng)的ΔH＜0
C. a、b兩點的反應(yīng)速率v(a)=v(b)
D. 當(dāng)溫度低于T1時，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：
化合物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)
（3）濾渣B的成分是___________________。
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。
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【題目】道路千萬條，安全第一條，行車不規(guī)范，親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)一般充入的是疊氮化鈉（NaN3）、硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鉀（KNO3）等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解或發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是_______。
A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B．NH4NO3、KNO3中含有化學(xué)鍵的類型完全相同
C．NaN3不會和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應(yīng)
D．NaN3、NH4NO3固體在儲存和使用時都必須格外小心，以免發(fā)生爆炸
（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②若爆炸過程中有30mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學(xué)健），則反應(yīng)的能量變化為____kJ(用含a、b的代數(shù)式表示)，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。
（3）若安全氣囊內(nèi)充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀，撞擊時發(fā)生的反應(yīng)是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。當(dāng)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol，同時氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末，其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是___________________。
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【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：
（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是__________。
（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。
（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10－2 | 2.5×10－4 | 7.8×10－4 | 2.4×10－4 | 1.7×10－3 | 4.8×10－9 |
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：
①過程V生成N2的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結(jié)果：
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） |
第一次 | 0．30 | 29．12 |
第二次 | 0．36 | 30．56 |
第三次 | 1．10 | 29．88 |
計算樣品的純度為__________。
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【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。
（2）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：________。
（3）寫出①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①：____________________________。
⑥：____________________________。
（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號)。
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【題目】某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實驗：
實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。
請回答：
（1）X的化學(xué)式是__________，步驟①的化學(xué)方程式是______________________________。
（2）溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（ ）
A.稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液
C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時仰視讀數(shù)
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