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        1. 【題目】反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。又知:,判斷下列說法正確的是( )

          A. 該反應(yīng)的ΔH=+115.6 kJ·mol-1

          B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

          C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

          D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

          【答案】B

          【解析】

          A.依據(jù)反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol,故A錯誤;B.E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能,反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能,故:4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol,整理得,4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol,即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol,故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ,故B正確;C.E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能,反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能,故:4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol,整理得,4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol,即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol,故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ,H2OH-O鍵比HClH-Cl鍵強,故C錯誤;D.根據(jù)C的分析可知,H2OH-O鍵比HClH-Cl鍵強,說明H-O鍵比H-Cl鍵穩(wěn)定,即非金屬性O>Cl,故D錯誤;故選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+ + 2S2O32 + O2 + xOH Fe3O4 + S4O62 + 2H2O。下列說法正確的是(  )

          A. O2、S2O32-都是氧化劑

          B. x=2

          C. 將納米Fe3O4顆粒分散在水中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

          D. 氧化產(chǎn)物只有S4O62-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反應(yīng)中ωZ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是(  )

          A. T1時,vv

          B. 正反應(yīng)的ΔH0

          C. a、b兩點的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

          D. 當(dāng)溫度低于T1時,ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:

          化合物

          Al(OH)3

          Fe(OH)2

          Fe(OH)3

          Ksp近似值

          10-35

          10-6

          10-38

          (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

          (2)“氨水、攪拌,其中攪拌不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

          (3)濾渣B的成分是___________________

          (4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。

          (5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】道路千萬條,安全第一條,行車不規(guī)范,親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)一般充入的是疊氮化鈉(NaN3)、硝酸銨(NH4NO3)、硝酸鉀(KNO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時,這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解或發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。

          請回答下列問題:

          1)下列判斷正確的是_______

          A.道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)

          BNH4NO3、KNO3中含有化學(xué)鍵的類型完全相同

          CNaN3不會和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應(yīng)

          DNaN3、NH4NO3固體在儲存和使用時都必須格外小心,以免發(fā)生爆炸

          2)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示:

          疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

          若爆炸過程中有30mol 非極性鍵生成(一個共用電子對為一個化學(xué)健),則反應(yīng)的能量變化為____kJ(用含a、b的代數(shù)式表示),消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。

          3)若安全氣囊內(nèi)充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀,撞擊時發(fā)生的反應(yīng)是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。當(dāng)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol,同時氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末,其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是___________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:

          (1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是__________。

          (2)過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。

          (3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]

          CaSO4

          Mg2(OH)2CO3

          CaCO3

          BaSO4

          BaCO3

          Fe(OH)3

          2.6×10-2

          2.5×10-4

          7.8×10-4

          2.4×10-4

          1.7×10-3

          4.8×10-9

          ①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________

          ②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

          (4)上述精制食鹽水中還含有微量的I、IO3、NH4、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下:

          ①過程V生成N2的離子方程式為__________。

          ②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

          ③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol·L-1的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I),下表記錄滴定結(jié)果:

          滴定次數(shù)

          滴定前讀數(shù)(mL)

          滴定后讀數(shù)(mL)

          第一次

          0.30

          29.12

          第二次

          0.36

          30.56

          第三次

          1.10

          29.88

          計算樣品的純度為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),其中A、I為常見金屬,它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、CD、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          1A、B、C、DE、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

          2)寫出C物質(zhì)的化學(xué)式:________。

          3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          ____________________________。

          ____________________________。

          4)從能量變化的角度看,反應(yīng)①②③中,屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實驗:

          實驗中觀測到:混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取1/10溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。

          請回答:

          (1)X的化學(xué)式是__________,步驟①的化學(xué)方程式是______________________________

          (2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作會造成結(jié)果偏高的是(

          A.稱量固體NaOH時,有潮解現(xiàn)象B.溶解后移液至容量瓶中,未冷卻溶液

          C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時仰視讀數(shù)

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