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        1. 銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是(  )

          A.正極反應(yīng)為:Zn―→Zn2+2e
          B.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2=Zn2+Cu
          C.在外電路中,電子從正極流向負(fù)極
          D.鹽橋中的K移向ZnSO4溶液

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為

          A.增大壓強B.升高溫度C.增大CO的濃度D.分離出CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是      
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

          A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):2M(g)+N(g) W(?)+4Q(g) ΔH<0,起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是(  )

          A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);m+n>p+q
          B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);m+n<p+q
          C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);m+n<p+q
          D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);m+n>p+q

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在相同溫度和壓強下,對反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:

          上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是(  )

          A.乙=丁>丙=甲      B.乙>。炯祝颈
          C.。疽遥颈郊 D.。颈疽遥炯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(  )

          A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達(dá)到平衡時,吸收熱量為Q kJ
          C.反應(yīng)至4 min時,若HCl的濃度為0.12 mol·L1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L1·min1
          D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是(  )

          A.達(dá)到平衡后加入N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時,NH3的濃度比原平衡的大,N2的濃度比原平衡的小
          B.達(dá)到平衡后,升高溫度,既加快了正、逆反應(yīng)速率,又提高了NH3的產(chǎn)率
          C.達(dá)到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正、逆反應(yīng)速率,又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
          D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間,是因為正反應(yīng)速率增大了,而逆反應(yīng)速率減小了

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)
          速率最快的是(  )

          A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
          B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
          C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
          D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

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          同步練習(xí)冊答案